Question

5．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下面是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）第16號(hào)元素的化學(xué)名稱(chēng)為硫，它在化學(xué)反應(yīng)中容易得（填“得”或“失”）電子；形成的粒子為S^2-（填符號(hào)）．
（2）通過(guò)上表可推知，19號(hào)元素應(yīng)該屬于第四周期，最外層電子數(shù)為1，該元素應(yīng)屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）在同一族中，各元素原子的結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有在同一族中，各元素的原子最外層電子數(shù)相等（任寫(xiě)一點(diǎn)）．
（4）S、Cl、F三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，我能根據(jù)這三種非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)：非金屬元素的原子得電子能力的強(qiáng)弱主要與最外層電子數(shù)、電子層數(shù) 有關(guān)．
（5）居里夫婦在1934年發(fā)現(xiàn)了金屬鐳（Ra），它的原子核內(nèi)有88個(gè)質(zhì)子，138個(gè)中子，最外層電子數(shù)為2．則鐳元素的原子序數(shù)是88，它與1～18號(hào)元素中的Mg或Be（填元素符號(hào)）元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的信息、最外層電子數(shù)以及離子符號(hào)的寫(xiě)法來(lái)分析；
（2）根據(jù)元素周期表的信息、原子結(jié)構(gòu)以及元素的分類(lèi)來(lái)分析；
（3）根據(jù)在同一族中各原子最外層電子數(shù)相同解答；
（4）根據(jù)最外層電子數(shù)分析得失電子能力強(qiáng)弱；
（5）根據(jù)原子序數(shù)以及最外層電子數(shù)來(lái)分析．

解答 解：（1）16號(hào)元素是硫元素，硫原子的最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成帶有2個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子；故填：硫；得；S^2-；
（2）19號(hào)元素應(yīng)該為2、8、8、1結(jié)構(gòu)，位于第四周期，最外層有1個(gè)電子，19號(hào)元素是鉀元素，屬于金屬元素；故填：四；1；金屬；
（3）在同一族中各原子最外層電子數(shù)相同，故答案：在同一族中，各元素的原子最外層電子數(shù)相等（答案合理即可）；
（4）氟原子有2個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，氯原子和硫原子都有3個(gè)電子層，而氯原子最外層電子為7，硫原子最外層電子數(shù)為6，三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸減弱，與最外層電子數(shù)或電子層數(shù)有關(guān)．故填：最外層電子數(shù)；電子層數(shù)；
（5）原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，鐳（Ra）的原子核內(nèi)有88個(gè)質(zhì)子，即原子序數(shù)為88；鐳（Ra）原子的最外層有2個(gè)電子，鈹和鎂原子的最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中都易失去2個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；故填：88；Mg或Be．

點(diǎn)評(píng) 明確元素周期表的排列原則及特點(diǎn)，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖是解答本題關(guān)健．