Question

3．海水曬鹽工業(yè)流程中，得到的粗鹽常含有MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的流程如圖所示：

（1）操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
（2）步驟①中加入過量Ca（OH）₂溶液的目的為完全除去氯化鎂；
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）操作a后的濾液所含的溶質(zhì)除了NaCl、Na₂CO₃外還有NaOH（填化學(xué)式）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)操作a可以將不溶性固體從溶液中分離，所以操作a是過濾，玻璃棒在過濾操作中的作用是引流進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析．

解答 解：（1）操作a可以將不溶性固體從溶液中分離，所以操作a是過濾，玻璃棒在過濾操作中的作用是引流；
（2）氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以步驟①中加入過量Ca（OH）₂溶液的目的為：完全除去氯化鎂；
（3）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以操作a后的濾液所含的溶質(zhì)除了NaCl、Na₂CO₃外還有NaOH．
故答案為：（1）引流；
（2）完全除去氯化鎂；
（3）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）NaOH．

點評 鹽提純是經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，其中要涉及到化學(xué)方程式的書寫、過濾操作、雜質(zhì)的除去等內(nèi)容，需要同學(xué)們對此內(nèi)容了然于心．