3.海水曬鹽工業(yè)流程中,得到的粗鹽常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),工業(yè)提純粗鹽的流程如圖所示:

(1)操作a中需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是引流;
(2)步驟①中加入過量Ca(OH)2溶液的目的為完全除去氯化鎂;
(3)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
(4)操作a后的濾液所含的溶質(zhì)除了NaCl、Na2CO3外還有NaOH(填化學(xué)式)

分析 (1)根據(jù)操作a可以將不溶性固體從溶液中分離,所以操作a是過濾,玻璃棒在過濾操作中的作用是引流進行分析;
(2)根據(jù)氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進行分析;
(3)根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,碳酸鈉與過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析;
(4)根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析.

解答 解:(1)操作a可以將不溶性固體從溶液中分離,所以操作a是過濾,玻璃棒在過濾操作中的作用是引流;
(2)氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,所以步驟①中加入過量Ca(OH)2溶液的目的為:完全除去氯化鎂;
(3)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,碳酸鈉與過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
(4)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,所以操作a后的濾液所含的溶質(zhì)除了NaCl、Na2CO3外還有NaOH.
故答案為:(1)引流;
(2)完全除去氯化鎂;
(3)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
(4)NaOH.

點評 鹽提純是經(jīng)?疾榈膬(nèi)容,其中要涉及到化學(xué)方程式的書寫、過濾操作、雜質(zhì)的除去等內(nèi)容,需要同學(xué)們對此內(nèi)容了然于心.

練習(xí)冊系列答案
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