Question

【題目】為測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，學習小組稱取了6g樣品（雜質(zhì)僅有氯化鈉）放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。試計算：

（1）A點時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m為______g。

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%，寫出計算過程）。_____。

（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子是______（寫離子符號）。

Answer 1

【答案】2.2 88.3% Na+和H+

【解析】

本題產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系圖中提供了解題所需的信息。

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：6g+36.5g-40.3g=2.2g

（2）解：設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x。

解得x=88.3%

答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。

（3）由于A點位恰好完全反應，所以B點為稀鹽酸過量，所以B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和剩余的HCl，所以含有的陽離子是：Na+和H+。