Question

8．（1）我們知道有多種途徑可以獲得氧氣．如：
A．電解水       B．分離液態(tài)空氣C．加熱高錳酸鉀    D．分解過氧化氫
E．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物．
相信你在E處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；
（2）若用圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：

寫出標號儀器的名稱  ①試管  ②集氣瓶；
該反應的化學式表達式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．在向發(fā)生裝置內加入藥品前，應進行的操作是檢驗裝置氣密性；實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是防止水槽中水倒流，炸裂試管，此時發(fā)現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象最可能的原因是試管口沒有放一團棉花；
收集氧氣的方法是排水法和向上排空氣法．
（3）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖2：要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是甲（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置干燥生成的氧氣，丙中盛放能吸水的濃硫酸，氣體應從a端導入．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室制取氧氣的反應原理進行分析；
（2）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
根據高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，制取氣體時，裝藥品之前需要檢驗裝置氣密性，以及實驗室制取氧氣的正確操作，氧氣不易溶于水，密度比空氣大進行分析；
（3）根據注射器可以控制液體的滴加速度進行分析．

解答 解：（1）根據實驗室制取氧氣的反應原理，可知另一種制取氧氣的方法為：加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物；
（2）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是試管，②是集氣瓶；
高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，制取氣體時，裝藥品之前需要檢驗裝置氣密性，實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是：防止水槽中水倒流，炸裂試管，試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，發(fā)現水槽中的水變成了淺紫紅色，最可能的原因是：試管口沒有放一團棉花，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，所以收集的方法有：向上排空氣法、排水法；
（3）注射器可以控制液體的滴加速度，所以要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是甲．
故答案為：（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物；
（2）試管，集氣瓶；
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，檢驗裝置氣密性，防止水槽中水倒流，炸裂試管，試管口沒有放一團棉花，向上排空氣法、排水法；
（3）甲．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．