Question

【題目】海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，它不僅孕育著無(wú)數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)。

Ⅰ．從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行____________可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過(guò)量的Na2CO3溶液；③加過(guò)量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過(guò)濾。正確的操作順序是_______________。（用序號(hào)填一種合理組合），除去溶液中的硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ．（1）步驟②中的化學(xué)方程式為2NaBr+C122NaCl+Br2，其反應(yīng)基本類型_________。

（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2KBr2KCl+Br2、Br2+2KI2KBr+I2，由此可判斷Cl2、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是_______。

Answer 1

【答案】蒸發(fā) ①⑤③②⑦④⑥（或①③②⑤⑦④⑥） Na2SO4+ BaCl2== 2NaCl+ BaSO4↓ 置換反應(yīng) Cl2、Br2、I2

【解析】

(1)海水中提純粗鹽，利用的是氯化鈉溶解度隨溫度變化不大的原理，采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故填寫：蒸發(fā)；

(2)除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)的步驟是：先溶解，再滴加試劑除雜（除雜時(shí)，除硫酸鈉的步驟，要在除氯化鈣的步驟之前），然后，把沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加適量的鹽酸，除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3，最后，蒸發(fā)結(jié)晶，故填寫：①⑤③②⑦④⑥（或①③②⑤⑦④⑥）；

(3) 除去溶液中的硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+ BaCl2== 2NaCl+ BaSO4↓ ，故填寫：Na2SO4+ BaCl2== 2NaCl+ BaSO4↓ ；

(4)由步驟②中的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，生成了單質(zhì)和化合物，屬于一換一的置換反應(yīng)，故填寫：置換反應(yīng)；

(5) 非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)能把活動(dòng)性比它弱的非金屬，從其化合物溶液中置換出來(lái)，由題干可知，氯氣能和溴化鉀反應(yīng)，碘化鉀能和溴反應(yīng)，活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：Cl2、Br2、I2，故填寫：Cl2、Br2、I2