Question

等質(zhì)量的三種金屬a、b、c和相同濃度的足量的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬的硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示，則下列判斷正確的一組是

	金屬活動(dòng)性順序	相對(duì)原子質(zhì)量大小排序
（A）	a＜b＜c	a＞b＞c
（B）	a＜c＜b	b＞a＞c
（C）	a＞c＞b	c＞b＞a
（D）	a＞b＞c	a＞b＞c

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

C
分析：金屬活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬，與酸反應(yīng)時(shí)速度越快，通過(guò)金屬與酸的反應(yīng)的方程式可知生成氫氣的質(zhì)量與該金屬元素的原子量成反比，分析可得答案．
解答：金屬越活潑，與酸反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)放出氫氣越多，根據(jù)圖象可判斷活動(dòng)性：a＞c＞b，
　R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑
M　　　　　 2
m　　　　　　　
相同質(zhì)量的同價(jià)態(tài)金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與金屬相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即金屬相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越少、氫氣體積越小，由此，相對(duì)原子質(zhì)量：c＞b＞a．
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的考查，主要是利用了金屬活動(dòng)性順序表的意義，并結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)氫氣的質(zhì)量進(jìn)行分析判斷．