Question

12．為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水，雜質中不含鈣元素）．
有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

	反應前		反應后
實 驗 數(shù) 據(jù)	燒杯和稀鹽酸 的質量	石灰石樣品 的質量	燒杯和其中混 合物的質量
	150g	12g	157.6g

（1）根據(jù)質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為多少克？
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（3）求該石灰石中鈣元素的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量，進一步可以計算該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)和該石灰石中鈣元素的質量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為：150g+12g-157.6g=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．
 （9）設碳酸鈣質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                     44
x                                        4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%，
答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是83.3%．
（3）該石灰石中鈣元素的質量為：10g×$\frac{40}{100}$×100%=4g，
該石灰石中鈣元素的質量分為：$\frac{4g}{12g}$×100%=33.3%，
答：該石灰石中鈣元素的質量分數(shù)是33.3%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．