2.下列化學方程式是某學生在一次作業(yè)中書寫兩個錯誤的化學方程式,請加以改正.
①HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg2+O2↑2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2
②S+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SO2↑S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2

分析 根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮:應用的原理是否正確;化學式書寫是否正確;是否配平;反應條件是否正確;↑和↓的標注是否正確.

解答 解:①該化學方程式汞的化學式書寫錯誤,正確的化學方程式應為:2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑.
②該化學方程式反應條件應為點燃,反應物中氧氣是氣體,二氧化硫后面不需要標注↑,正確的化學方程式應為:S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2
故答案為:①2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑;②S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2

點評 化學方程式正誤判斷方法是:先看化學式是否正確,再看配平,再看反應條件,再看氣體和沉淀,最后短線改成等號.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

12.小明在做鐵與硫酸溶液反應的實驗時,發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味,于是進行了探究.
【提出問題】鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味?
【查閱資料】(1)6H2SO4(濃)+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2(SO43+6H2O+3SO2
(2)SO2,可使品紅溶液的紅色褪去.
(3)SO2能與NaOH溶液反應.
【進行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應,生成的氣體產(chǎn)物中可能有二氧化硫.
【實驗探究】小明用圖甲所示的裝置進行實驗,并將E中收集到的氣體進行如圖乙所示的實驗

請幫助小明完成下表:
A中硫酸的濃度實驗現(xiàn)象A中生成氣體成分
B中品紅溶液D中品紅溶液爆鳴實驗
實驗一98%不褪色無爆鳴聲只有SO2
實驗二45%稍有褪色不褪色有爆鳴聲
實驗三25%不褪色只有H2
【實驗結(jié)論】鐵與不同濃度的硫酸反應,生成的氣體產(chǎn)物可能不同,當硫酸溶液濃度達到足夠大時,生成的氣體產(chǎn)物中有二氧化硫.
【交流反思】(1)寫出實驗三中鐵與硫酸溶液反應的化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,寫出實驗二中發(fā)生爆鳴反應的化學方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O.
(2)實驗一中C裝置的作用是吸收二氧化硫.
【拓展延伸】小明又將A裝置進行了如圖丙所示的改進,試分析:增加的導管下端伸入液面以下的原因該導管所起的作用是防止產(chǎn)生的氣體逸出;平衡試管內(nèi)外的壓強,防止橡皮塞飛出.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

13.“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”.某探究小組發(fā)現(xiàn)若反應過快,產(chǎn)生的氣體不易及時收集,為探究影響過氧化氫溶液分解快慢的因素,于是進行了如下探究:
【提出問題】過氧化氫溶液分解快慢與哪些因素有關(guān)呢?
【猜想與假設】猜想一:可能與過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)有關(guān);
猜想二:可能與溫度有關(guān);
猜想三:可能與是否用催化劑有關(guān).
【設計并實驗】該探究小組用不同質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液在不同溫度時進行四次實驗.記錄所生成的氧氣體積和反應所需時間,記錄數(shù)據(jù)如下表.
實驗
序號
過氧化氫的
質(zhì)量分數(shù)
過氧化氫溶液
體積(mL)
溫度二氧化錳
的用量/g
收集氧氣
的體積/mL
反應所需
的時間/s
5%1200.1416.75
15%1200.146.04
30%535249.21
30%555210.76
【收集證據(jù)】要比較不同質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液對反應快慢的影響,應選擇的實驗編號組合是①②(選填“實驗序號”).由實驗③和④對比可知,化學反應速率與溫度的關(guān)系是:溫度越高,則化學反應速率越快.
【解釋與結(jié)論】
(1)通過探究,了解控制過氧化氫分解快慢的方法.請寫出過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成氧氣的化學表達式為:過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣.
(2)用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣,為了減緩反應速率,可加適量的水稀釋,所產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變.(填“減小”、“增大”或“不變”)

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.在3CO+Fe2O3=2Fe+CO2的反應中,一氧化碳是(  )
A.被氧化,是氧化劑B.被還原,是氧化劑C.被氧化,是還原劑D.被還原,是還原劑

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

17.某有機物與6.4克氧氣恰好完全反應,生成6.6克二氧化碳和2.7克水.請通過計算確定該有機物含有哪些元素.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

7.對于化學反應A+B═C+D,下列說法錯誤的是(  )
A.A、B為化合物,該反應不一定是復分解反應
B.若A、C為單質(zhì),B、D為化合物,該反應一定是置換反應
C.若A為可溶性堿,B為可溶性鹽,則C和D可能是兩種沉淀物
D.若C、D為鹽和水,該反應一定是中和反應

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

14.甲烷的實驗室制法是:用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體藥品,經(jīng)研磨均勻后混合加熱.甲烷是無色無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水.
①本實驗的氣體發(fā)生裝置可選A.(填“A”或“B”)
②甲烷可用向下排空氣法收集,是因為它的密度比空氣;還可用排水法
收集,是因為極難溶于水.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

11.某興趣小組為了探究堿式碳酸銅[化學式為Cu2(OH)2CO3]加熱后分解的產(chǎn)物,取一定量的樣品進行加熱,如圖1所示.充分加熱后試管底部生成黑色固體,和使澄清石灰水變渾濁的氣體,而且試管口出現(xiàn)無色液體,思考回答:

(1)產(chǎn)生的氣體肯定含有CO2;判斷的依據(jù)是產(chǎn)生了能使澄清的石灰水變渾濁的氣體
(2)【提出問題】:該黑色固體的主要成分是什么?-
【查閱資料】:堿式碳酸銅分解的產(chǎn)物均為化合物.
【猜想與假設】:①可能是氧化銅;②可能是鐵的氧化物.
你認為上述猜想缺乏依據(jù)的是(填編號)②,理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后元素種類不變、反應前后原子種類不變,反應物中沒有鐵元素.
(3)【實驗驗證】:將試管口的無色液體收集,并連接圖2電解水器,通直流電,一段時間后,正極與負極的氣體體積比為1:2,且正極為氧氣,負極為氫氣,故該無色液體為水.
(4)【交流討論】:根據(jù)以上內(nèi)容,請寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式Cu2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

12.為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水,雜質(zhì)中不含鈣元素).
有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
反應前反應后


數(shù)
據(jù)
燒杯和稀鹽酸
的質(zhì)量
石灰石樣品
的質(zhì)量
燒杯和其中混
合物的質(zhì)量
150g12g157.6g
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克?
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
(3)求該石灰石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù).

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