Question

小強的媽媽要焙制面包，叫小強去商店買一包純堿，小強仔細看了包裝說明（如圖），并產(chǎn)生疑問：這包純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是否如說明所標注的一樣，不小于98%呢？回到學校，小強取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5g樣品放入燒杯中，向其中滴加鹽酸至剛好完全反應（忽略CO₂溶于水），共用去稀鹽酸25g，得到溶液質(zhì)量為28.3g（注：雜質(zhì)溶于水，且與鹽酸不反應．碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）
求：（1）生成CO₂的質(zhì)量；
（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）碳酸鈉與鹽酸反應放出氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后質(zhì)量差即為放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成二氧化碳質(zhì)量計算出樣品中碳酸鈉質(zhì)量，然后求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與標簽進行比對，做出是否相符的判斷．

解答：解：
（1）反應放出氣體二氧化碳質(zhì)量=5.5g+25g-28.3g=2.2g
（2）設5.5g樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
 x                2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g
則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

5.3g

5.5g

×100%≈96.4%
因為96.4%＜98%，所以與包裝說明不符
故答案為：（1）2.2g；（2）經(jīng)計算，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%，與包裝說明不符；

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．