Question

（15分）多角度認識物質(zhì)，能幫助我們更全面了解物質(zhì)世界。以氧氣和二氧化碳為例，回答下列問題：
（1）認識物質(zhì)的組成和構(gòu)成
①從宏觀上看，氧氣和二氧化碳都由           （填“元素”、“原子”或“分子”，下同）組成。
②從微觀上看，氧氣和二氧化碳都由            構(gòu)成。
（2）認識物質(zhì)的性質(zhì)
①氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。納米鐵粉在氧氣中可自燃生成氧化鐵，反應(yīng)的 化學(xué)方程式為                            。
②將蘸有酒精的棉芯點燃后放入燒杯中，向燒杯中緩緩傾倒二氧化碳，觀察到燒杯中的棉芯自下而上熄滅（如圖）。說明二氧化碳具有的性質(zhì)有             ，由此可推知的滅火原理是                           。若使棉芯下半段恢復(fù)燃燒，操作方法是                           。

（3）認識物質(zhì)的制法
①某同學(xué)用軟塑料瓶自制氣體發(fā)生裝置，通過捏放瓶身可隨時控制反應(yīng)發(fā)生和停止 （如圖4）。若利用該裝置制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為                             。若利用該裝置制二氧化碳，無紡布包內(nèi)藥品為             （寫名稱）。

②工業(yè)上常用液化空氣制氧氣，該過程發(fā)生                      （填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。
（4）辯證地認識物質(zhì)
①量變引起質(zhì)變。例如：碳在充足氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不充足的氧氣中燃燒生成          （寫化學(xué)式）。
②功過相對論。從“二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng)”的事實分析，“過”：使全球氣候變暖導(dǎo)致海平面上升等；“功”：                                               （舉一例）。

Answer 1

（1）①元素②分子（2）①4Fe+3O₂=== 2Fe₂O₃②二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒   使燃燒物隔絕空氣（或氧氣）  將棉芯從燒杯中取出（合理均可）
（3）①2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑（合理均可）  大理石（合理均可）②物理變化
（4）①CO（CO或CO₂）②使地球的氣溫保持在適宜生物生存的的溫度范圍（合理均可）

試題分析：（1）①從宏觀上看，物質(zhì)都是由元素組成的。所以可以說氧氣和二氧化碳是由元素組成。②從微觀上來看，氧氣是由氧分子構(gòu)成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。所以可以說氧氣和二氧化碳是分子構(gòu)成的。
（2）①根據(jù)題意可知：反應(yīng)物為鐵粉和氧氣，生成物為氧化鐵。由于發(fā)生的是自燃現(xiàn)象，所以條件為常溫。所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe+3O₂=== 2Fe₂O₃
②二氧化碳能倒入燒杯中，且底部的火焰先熄滅，均說明二氧化碳的密度比空氣大�；鹧嫦�滅同時還說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒。其原理為二氧化碳倒入燒杯中，使棉線與空氣（或氧氣隔絕），從而達到滅火的效果。 要使底部的棉線燃燒只需使其與空氣（或氧氣）再接觸即可，所以可以使用將棉芯從燒杯中取出的方法。
（3）①該裝置可通過捏塑料瓶使瓶中的液體藥品與包中的固體藥品接觸，從而使反應(yīng)開始；當(dāng)放開塑料瓶時，液體藥品回到瓶中，與包中的固體藥品分離，從而使反應(yīng)停止。如采用此裝置制取氧氣，則所使用的藥品為液體和固體，反應(yīng)條件為常溫，所以所用藥品應(yīng)為過氧化氫溶液與二氧化錳固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑。若制取二氧化碳氣體，則藥品為液體的稀鹽酸和固體的大理石（或石灰石）。所以包中放置的為固體藥品大理石（或石灰石）。
②工工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，利用了空氣中各成分的沸點不同。屬于物理變化。
（4）①在氧氣量不充足的時候，碳燃燒會生成一氧化碳或一氧化碳與二氧化碳的混合物。如氧氣量充足，碳燃燒會生成二氧化碳。
②溫室效應(yīng)的好處在于：a使地球的氣溫保持在適宜生物生存的的溫度范圍；b促進植物進行光合作用等。