Question

20．為了進(jìn)一步研究實驗中出現(xiàn)的問題，取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入200g 10%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）樣品的組成NaOH和Na₂CO₃（用化學(xué)式表示）
（2）樣品各成分的質(zhì)量比多少？（寫出計算過程）
（3）圖中縱坐標(biāo)表示放出二氧化碳的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示鹽酸的質(zhì)量，則a：b=2：3．

Answer 1

分析 從坐標(biāo)系中可以得出生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2g，反應(yīng)一段時間之后才產(chǎn)生氣體，說明氫氧化鈉是部分變質(zhì)，從而可以判斷所發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸、碳酸鈉和鹽酸這樣的兩個反應(yīng)，解答時可以根據(jù)二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，結(jié)合碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，求算出碳酸鈉的質(zhì)量、生成的氯化鈉的質(zhì)量以及消耗鹽酸的質(zhì)量，然后在根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)求出氫氧化鈉等物質(zhì)的質(zhì)量，可以據(jù)此解答．

解答 解：（1）從坐標(biāo)系中可以得出生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2g，反應(yīng)一段時間之后才產(chǎn)生氣體，說明氫氧化鈉是部分變質(zhì)，從而可以判斷所發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸、碳酸鈉和鹽酸這樣的兩個反應(yīng)，樣品的組成為：NaOH和Na₂CO₃；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，碳酸鈉消耗的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73                                 44
x      y                                   2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=3.65g
樣品中NaOH的質(zhì)量為13.3g-5.3g=8g
樣品各成分的質(zhì)量比為：8g：5.3g=8：5.3；
（3）設(shè)和氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為z．
氫氧化鈉的質(zhì)量=13.3g-5.3g=8g
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40      36.5
8g         z
$\frac{40}{8g}=\frac{36.5}{z}$
z=7.3g
則a：b=7.3g：（7.3g+3.65g）=2：3
答案：
（1）NaOH和Na₂CO₃；
（2）樣品各成分的質(zhì)量比為8：5.3；
（3）2：3．

點評 在解答計算題時首先要分析出所發(fā)生的反應(yīng)，然后從反應(yīng)中所涉及到的物質(zhì)找出已知量，即可以用來計算的物質(zhì)的質(zhì)量，注意必須是純凈物的質(zhì)量，然后解答即可．