Question

6．在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氫氣0.2g；
（2）通過觀察圖象發(fā)現(xiàn)：剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出．請你分析其中的原因是：久置的鋁箔表面被氧化，形成一層氧化膜．此氧化膜與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生氫氣．
（3）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式，結(jié)合題干中的右圖所示，看出開始加稀硫酸沒產(chǎn)生氫氣，當(dāng)加入9.8g稀硫酸時(shí)才產(chǎn)生氫氣，說明久置的鋁箔表面被氧化，當(dāng)加稀硫酸的量至107.8g時(shí)，鋁箔和硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣，再根據(jù)所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式，結(jié)合題干中的右圖所示知道產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g；
（2）剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是：久置的鋁箔表面被氧化，形成一層氧化膜．此氧化膜與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生氫氣；
（3）設(shè)生成0.2g氫氣需要硫酸的質(zhì)量為x，
2 Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
       294              6             
       x               0.2g
$\frac{294}{x}=\frac{6}{0.2g}$
x=9.8g         
此時(shí)與生成氫氣有關(guān)的硫酸溶液的質(zhì)量為107.8g-9.8g=98g．
則稀硫中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{98g}×$×100%═10%
答：
（1）0.2g；
（2）久置的鋁箔表面被氧化，形成一層氧化膜．此氧化膜與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生氫氣；
（3）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．

點(diǎn)評 此題考查學(xué)生會結(jié)合圖示找出解題突破口，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，首先化學(xué)方程式要正確，再者相對分子質(zhì)量要計(jì)算正確，才能解出正確的答案．請同學(xué)們考慮細(xì)致，思維要慎密．