Question

17．火藥是我國古代四大發(fā)明之一，火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定質(zhì)量比混合而成，請回答下列問題：
（1）火藥屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）
（2）已知某種配比的火藥，在空氣中燃燒的化學方程式如下：S+2KNO₃+3C=K₂S+X↑+3CO₂↑，則X的化學式為N₂．
（3）硫磺的主要成分為硫，硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)（填“酸雨”或“臭氧空洞”）
（4）木炭是我國古代用作燃料的物質(zhì)，其充分燃燒生成二氧化碳，試寫出檢驗二氧化碳的化學方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合黑火藥的成分進行分析解答；
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式；
（3）硫粉在空氣中燃燒，產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)；
（4）檢驗二氧化碳氣體用澄清的石灰水．

解答 解：（1）火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定質(zhì)量比混合而成，屬于混合物；
（2）在反應2KNO₃+S+3C═K₂S+X+3CO₂↑中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后的元素種類、原子的種類和個數(shù)不變，K、S、C、O原子的個數(shù)在反應前后相等；反應前有N元素，則X中含有N元素，反應前共2個N原子，則反應后共有2個N原子，又X的化學計量數(shù)為1，則X的化學式為N₂；
（3）硫粉在空氣中燃燒，產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)；
（4）檢驗二氧化碳氣體用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）混合物；（2）N₂；（3）淡藍色；酸雨；（4）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題難度不大，主要考查質(zhì)量守恒定律的應用和化學方程式的書寫等，可依據(jù)已有的知識解答．