13．下列關于“燃燒和滅火”的敘述正確的是（　�。�
A．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋B．家用電器著火，立即用水撲滅
C．只有含碳元素的物質才能燃燒D．可燃物與氧氣接觸，就能燃燒

分析 可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可；
滅火的方法有：移走可燃物，隔絕氧氣，降低溫度到可燃物的著火點以下．

解答 解：A．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，使油與氧氣隔絕，可以達到滅火的目的，故正確；
B．家用電器著火時，用水撲滅容易造成線路短路或觸電事故發(fā)生，故錯誤；
C．不含碳元素的物質有些也可以燃燒，如磷、硫等，故錯誤；
D．可燃物與氧氣接觸就能燃燒錯誤，還要達到著火點，故錯誤．
故選A．

點評 可燃物燃燒需要同時具備兩個條件，而只要采取一種滅火方法就可以實現(xiàn)滅火，要注意理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．由我國化工專家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應如下：
①NH3+CO2+X=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCI═NH4Cl+NaHCO3
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
請回答：
（1）反應①中X的化學式為H2O；
（2）NH4Cl中N元素的化合價為-3；
（3）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是加熱混合物．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．如表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，其變化趨勢如圖所示，下列推理合理的是（　�。�
 溫度/℃0 10 20 30 40 50 60 
 溶解度/g NaCl 35.735.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 
 KNO3 13.320.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 
A．100g水里最多能溶解KNO331.6g
B．表示NaCl的溶解度曲線是甲
C．溫度t的范圍可能在20℃-30℃之間
D．不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，溶質的質量分數(shù)增大

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．請用化學用語填空．
（1）兩個氮分子2N2；（2）銨根離子NH4+；（3）最簡單的有機物CH4．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E為初中化學常見的五種物質，它們之間存在如圖所示的關系（“→”表示物質經(jīng)一步反應可轉化為另一種物質，“-”表示相連兩物質能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去）．請回答下列問題：
（1）若A、B為組成元素相同的氣體，E為大理石的主要成分，則B的化學式為CO2，物質D的類別為酸（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（2）若A是能供給人類呼吸的氣體，B是一種最常用的溶劑，D的水溶液顯藍色．則C-D反應的基本類型是置換反應，D-E反應的化學方程式是CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．列表和作圖是常用的數(shù)據(jù)處理方法．結合所繪圖表判斷下列說法正確的是（　�。�
氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度
 氫氧化鈉 碳酸鈉
 20℃ 40℃ 20℃ 40℃
 水 109g 129g21.8g  49g
 酒精 17.3g40g  不溶不溶
A．圖象與表格均能反映溫度對固體物質溶解度的影響，其中表格的優(yōu)點是變化規(guī)律更直觀
B．由表格數(shù)據(jù)可知，物質的溶解度只受溫度影響
C．40℃時，將50g NaOH分別投入到100g水和酒精中都能得到飽和溶液
D．40℃時，將CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強，去油污的效果越好，小菁決定對影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究，請你參與．
用不同溫度的水，配制溶質質量分數(shù)分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測量溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
 實驗編號 a1a2 a3 b1b2b3c1c2c3
 溶質質量分數(shù) 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
 水的溫度（℃）20  4060  2050  6020 40 70
 溶液pH 10.9011.18  11.26 11.08 11.2711.30  11.2211.46 11.50
請你分析表中數(shù)據(jù)回答：
（1）溶液堿性最強的是c3（填實驗編號）．
（2）要得出碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)變化與pH變化關系的結論，可選擇的一組實驗是a1、b1、c1（填實驗編號），結論是在水溫度相同的條件下，碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)越大，溶液pH越大，堿性越強．
（3）在一定溫度范圍內，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化關系是溫度越高，溶液pH越大．
（4）將10%的碳酸鈉溶液從20℃持續(xù)升溫到70℃，所測得的pH如下表：
 溫度（℃） 20 3040  5060  70
 溶液pH 11.2211.35  11.4611.48  11.5011.50
①當溫度介于20℃～40℃時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較大（選填“大”或“小”）．
②小菁將適量碳酸鈉粉末灑在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大，堿性越強．
（5）碳酸鈉溶于水，有部分碳酸鈉能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉，致使溶液呈堿性．實驗室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是bd（填標號）．
a．酚酞試液 b．稀鹽酸 c．氯化鈉溶液 d．氯化鈣溶液
（6）欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉化為燒堿，可在溶液中加入足量的物質（寫名稱）：熟石灰或生石灰，并充分攪拌，有關反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（寫一個）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室用19.6%的稀硫酸處理一定量含有氫氧化鈉的廢液，共消耗稀硫酸50g，處理后溶液呈中性，計算這一定量的廢液中含氫氧化鈉的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．請根據(jù)下列實驗裝置圖回答有關問題：

（1）請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：①鐵架臺；
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體時，應選用的發(fā)生裝置是A，將藥品加入裝置前，應先進行的操作是檢查裝置的氣密性．驗證CO2已收集滿的方法為將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已滿；
（3）實驗室收集氧氣可用D裝置或E裝置．

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