Question

【題目】宏觀和微觀相聯(lián)系是化學(xué)獨(dú)特的思維方式。

（1）如圖是稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程。

①酚酞滴入氫氧化鈉溶液中顯___色，使之變色的離子是___（寫離子符號）。

②將稀硫酸逐滴滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，并不斷攪拌的原因是____，說明恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是____。

③已知水能較少量地解離為H＋和OH－且兩微粒數(shù)相等。若稀硫酸過量1滴，請從微觀角度解釋，溶液顯酸性的原因是_____。

（2）ClO2是國際上公認(rèn)的安全、無毒的消毒劑，可以快速將劇毒的氰化物氧化。

ClO2與氰化氫（HCN）在氣態(tài)下反應(yīng)的微觀示意圖如下：

參加反應(yīng)的ClO2、HCN分子個(gè)數(shù)比為____，質(zhì)量比為____。

（3）化學(xué)上有一種能將微觀粒子數(shù)量與宏觀物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來的量，叫做“物質(zhì)的量”，其單位是摩爾。1摩爾由分子構(gòu)成的物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)分子，1摩爾該物質(zhì)的質(zhì)量是以“g”為單位，數(shù)值上都等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。則1摩爾水中含有氫原子的數(shù)目為___個(gè)，1摩爾水中氧元素的質(zhì)量為___g。

Answer 1

【答案】紅 OH－ (使反應(yīng)物充分接觸），使反應(yīng)物充分反應(yīng) 滴入最后一滴稀硫酸，溶液紅色變成無色；靜止半分鐘不恢復(fù)原色(即不變回紅色) 氫離子濃度（或數(shù)目）大于氫氧根離子濃度（或數(shù)目） 1︰1 5︰2（135︰54也給分） 1.204×1024 16

【解析】

（1）堿溶液遇酚酞試液變紅色，當(dāng)酚酞滴入氫氧化鈉溶液中會(huì)顯紅色，使之變色的離子是OH，因?yàn)閴A溶液中都含有相同的OH離子，使堿溶液具有相似的性質(zhì)。

（2）將稀硫酸逐滴滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，并不斷攪拌的原因是使反應(yīng)物充分反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，觀察的現(xiàn)象是滴入最后一滴稀硫酸，溶液紅色變成無色，靜止半分鐘不恢復(fù)原色。

（3）已知水能較少量地解離為H＋和OH－且兩微粒數(shù)相等。也就是說當(dāng)溶液中H＋和OH－數(shù)目相等，溶液呈中性，若稀硫酸過量1滴，溶液顯酸性，因?yàn)闅潆x子數(shù)目大于氫氧根離子數(shù)目。

（4）根據(jù)ClO2與氰化氫（HCN）在氣態(tài)下反應(yīng)的微觀示意圖，可知該反應(yīng)的方程式為,參加反應(yīng)的ClO2、HCN分子個(gè)數(shù)比為1︰1，質(zhì)量比為： 。

（3）1摩爾水中含有6.02×1023個(gè)水分子，一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子，則1摩爾水中含有氫原子的數(shù)目為個(gè)，1摩爾水的質(zhì)量為18 g，18g水中氧元素的質(zhì)量為。