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（6分）小強在公共場所圍墻上看到一則化肥廣告（如圖），他通過計算判斷出該廣告是虛假廣告，并向有關部門反映。

（1）請計算硝酸銨中各元素的質量比。（請寫出詳細的計算過程）
（2）已知該產品中的雜質不含氮元素，請你嘗試寫出小強的計算過程和判斷依據。（請寫出詳細的計算過程）
（3）技術監(jiān)督局對該產品進行取樣分析，發(fā)現氮元素的質量分數僅為28％。請計算該產品中硝酸銨的質量分數。（請寫出詳細的計算過程）
（1）NH4NO3中氮元素、氫元素和氧元素的質量比=（14×2）︰（1×4）︰（16×3）= 7︰1︰12 （過程1分，答案1分，答案未化簡扣0.5分）
（2）NH4NO3的相對分子質量 =" 14×2+1×4+16×3" = 80
NH4NO3中氮元素的質量分數 = ×100% =" 35%" （1分）
因為純硝酸銨中氮元素的質量分數尚且小于 38%，所以該廣告是虛假廣告（1分）
（3）設該產品為100g，其中氮元素的質量 =" 100g×28%" = 28g
NH4NO3的質量 ==" 80g"
產品中NH4NO3的質量分數 =×100% = 80% （過程1分，答案1分）
（1）根據廣告圖可知物質的化學式，利用相對原子質量來計算元素的質量比；
（2）計算氮元素的質量分數，根據氮元素的質量分數來判斷廣告的真實性；
（3）根據該產品中氮元素的質量為硝酸銨中的氮元素的質量來計算該產品中硝酸銨的質量分數
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

高溫下煅燒含雜質為５％的石灰石１００噸，問可得到含雜質的生石灰多少噸？（高溫煅燒時，雜質不分解）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學興趣小組的同學在老師的帶領下參觀如圖所示的煉鐵廠。小新想用自己所學知識來測定產品中鐵的質量分數，征得工人師傅同意，帶回一小塊生鐵樣品。稱得該樣品6.0g，放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，當滴入54.0g稀鹽酸時，反應不再產生氣泡（假設雜質不參與反應），稱得燒杯內剩余物質的總質量為59.8g。（鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
請你幫小新完成有關計算（結果保留一位小數）：
（1）實驗產生氫氣的質量是             g。
（2）生鐵樣品中鐵的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小沁同學用如右圖所示裝置測定某純堿樣品（雜質為NaCl）中Na2CO3的質量分數。C為有刻度的玻璃儀器，可裝合適的液體，根據液面位置變化測定氣體體積。

（1）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品、水、油裝入各儀器中，連接并調整好裝置后，再進行的操作還有：
①記錄C的液面位置；
②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫；
③由A向B滴加足量稀硫酸；
④調節(jié)D的位置至C、D中液面高度一致，記錄C中液面位置。
上述再進行的操作的順序是   （填序號）。
（2）若純堿樣品的質量為ag，與稀硫酸充分反應后，測得CO2體積為VL，要求出Na2CO3
的質量分數，還缺少的一個數據是   ；
①反應前加入稀硫酸的體積             ②反應前加入稀硫酸的質量分數
③實驗前反應裝置中空氣的體積         ④該實驗條件下CO2的密度
（3）若B中純堿樣品的質量為10.6g，為確保Na2CO3全部參與反應，從A中加入到B
中的稀硫酸（溶質質量分數為10%）至少為多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈉元素在人體內可起到調節(jié)體液平衡，維持肌肉正常興奮和細胞的通透性等作用。假設鈉元素全部來源于食鹽(NaCl)
(1) 某病人因為食鹽的攝入量不夠，需靜脈輸入一定量的生理鹽水(NaCl的質量分數為0.9%，密度約為1g/ml)。醫(yī)生給她確定每天應補充NaCl約2.7g，問每天需輸入生理鹽水多少毫升？
(2) 某衛(wèi)生部門對市場上一批生理鹽水進行質量分析，取這種生理鹽水250ml，逐滴加入某未知濃度的AgNO3溶液200g，生成沉淀的質量與加入AgNO3溶液的質量關系如圖。

試通過計算判斷這批生理鹽水是否符合質量分數為0.9%的醫(yī)用標準，及所用AgNO3溶液的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一些公共場所可用3%的雙氧水溶液對空氣進行消毒�，F有一瓶500g30%的雙氧水，其中含溶質過氧化氫質量       g，將其稀釋成3%的溶液需要加水           g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑。相關信息如下圖所示。同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究。

[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫一個）
[探究過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是      ，溶液C中一定含      離子。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產生固體，說明樣品中一定含有           ，反應的方程式為       。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是       。
[實驗結論]
依據上述實驗操作過程及現象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是      （填序號）
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3      ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請分析計算：
（1）反應產生的CO2的質量為       g。
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）
       
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等。從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是：        。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后，加入一定質量分數的BaCl2溶液208g，恰好完全反應，過濾，得到23．3g沉淀，經測定濾液中含氯元素的質量為21．3g(不考慮過濾過程中物質質量的損失)。計算：(1)所加BaCl2溶液的溶質質量分數。
(2)原固體混合物中Na2SO4的質量。(3)原固體混合物中NaCl的質量

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某�；瘜W小組的同學想探究生鐵中碳的含量，他們取組成完全相同的三份生鐵(假設生鐵中只含鐵和碳)，分別加入50g稀硫酸中進行實驗（實驗I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應后得到下表的實驗數據：請計算：（計算結果精確到0. 1%）：
實驗次數
實驗I
實驗Ⅱ
實驗Ⅲ
生鐵的質量
2.9g
5.8g
7.2g
氫氣的質量
0.1g
0.2g
0.2g
 
（1）該生鐵中碳的質量分數為        。
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？

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