除了用過氧化氫分解的方法制取氧氣外，在實(shí)驗(yàn)室里還常常用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣．
氯酸鉀（KClO3）在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下能較快分解生成氯化鉀和氧氣．現(xiàn)把14.8g氯酸鉀和二氧化錳組成的固體混合物放到大試管中加熱．反應(yīng)完全后，冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱得試管中固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.0g．試求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．
（3）請(qǐng)你分析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，大試管內(nèi)固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小變化趨勢并解釋原因______；反應(yīng)完全后，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（精確到千分位）．

解：（1）根據(jù)化學(xué)方程式可知，固體的減小值等于氧氣的質(zhì)量，因此氧氣的質(zhì)量=14.8g-10.0g=4.8g
（2）設(shè)生成4.8g氧氣需要氯酸鉀的質(zhì)量是x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g

x=12.25g
（3）因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后催化劑（二氧化錳）的質(zhì)量保持不變．而隨著反應(yīng)的進(jìn)行固體的質(zhì)量會(huì)不斷減少，所以大試管內(nèi)固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大；
所以二氧化錳的質(zhì)量=14.8g-12.25g=2.55g．所以=25.5%
故答案為：（1）生成氧氣的質(zhì)量為4.8 g
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25 g
（3）大試管內(nèi)固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大；原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化錳固體的質(zhì)量不變，而氯酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣逐漸放出，致使大試管內(nèi)固體質(zhì)量逐漸減�。�25.5%；
分析：在本題中，反應(yīng)前后固體出現(xiàn)了差值，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量．根據(jù)氧氣的質(zhì)量求氯酸鉀的質(zhì)量，因此用14.8g減去氯酸鉀的質(zhì)量就等于二氧化錳的質(zhì)量，根據(jù)催化加在反應(yīng)中的特點(diǎn)可知反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；利用二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由混合物質(zhì)量與參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量差可求得二氧化錳的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?臨沂）除了用過氧化氫分解的方法制取氧氣外，在實(shí)驗(yàn)室里還常常用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣．
氯酸鉀（KClO3）在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下能較快分解生成氯化鉀和氧氣．現(xiàn)把14.8g氯酸鉀和二氧化錳組成的固體混合物放到大試管中加熱．反應(yīng)完全后，冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱得試管中固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.0g．試求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．
（3）請(qǐng)你分析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，大試管內(nèi)固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小變化趨勢并解釋原因
大試管內(nèi)固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大；原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化錳固體的質(zhì)量不變，而氯酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣逐漸放出，致使大試管內(nèi)固體質(zhì)量逐漸減小
大試管內(nèi)固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大；原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化錳固體的質(zhì)量不變，而氯酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣逐漸放出，致使大試管內(nèi)固體質(zhì)量逐漸減小
；反應(yīng)完全后，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
25.5%
25.5%
（精確到千分位）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗(yàn)靈魂”．某�；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，探究了“影響過氧化氫分解速度的因素”．請(qǐng)你回答下列問題．
（1）取兩支大試管，分別倒入適量的5%、10%的過氧化氫溶液，再加入等量的二氧化錳，各收集一小試管氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿．該操作過程中合理的排列順序
 
．（選填序號(hào)）
①檢驗(yàn)裝置的氣密性                      ②旋緊連有導(dǎo)管的單孔塞
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水        ④有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣
⑤向大試管內(nèi)倒入適量過氧化氫溶液再加入少許二氧化錳粉末
（2）取a、b兩支試管加入等體積5%的過氧化氫溶液，再分別加入少許二氧化錳粉末、氧化銅（CuO）粉末，發(fā)現(xiàn)a 中比b中產(chǎn)生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)a中火星復(fù)燃，b中火星僅發(fā)亮但不復(fù)燃．由此得出影響過氧化氫溶液分解的因素是
 
．
（3）某同學(xué)繼續(xù)探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解的催化劑？”實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：
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①他分別向兩支試管中加入等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應(yīng)較快．
②將反應(yīng)較快的試管內(nèi)固體過濾出來，洗滌、烘干．
③用烘干后的固體重復(fù)步驟①的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象與步驟①完全相同．
試回答：步驟①中他除了選用試管外還用到上面列出的儀器有
 
（填字母）．步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
 
．該學(xué)生認(rèn)為通過上述實(shí)驗(yàn)已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，但老師認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還缺少一個(gè)關(guān)鍵步驟，請(qǐng)指出來
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源：臨沂 題型：問答題

除了用過氧化氫分解的方法制取氧氣外，在實(shí)驗(yàn)室里還常常用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣．
氯酸鉀（KClO3）在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下能較快分解生成氯化鉀和氧氣．現(xiàn)把14.8g氯酸鉀和二氧化錳組成的固體混合物放到大試管中加熱．反應(yīng)完全后，冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱得試管中固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.0g．試求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．
（3）請(qǐng)你分析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，大試管內(nèi)固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小變化趨勢并解釋原因______；反應(yīng)完全后，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（精確到千分位）．

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科目：初中化學(xué) 來源：2006年山東省臨沂市中考化學(xué)試卷（課標(biāo)卷）（解析版） 題型：解答題

除了用過氧化氫分解的方法制取氧氣外，在實(shí)驗(yàn)室里還常常用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣．
氯酸鉀（KClO3）在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下能較快分解生成氯化鉀和氧氣．現(xiàn)把14.8g氯酸鉀和二氧化錳組成的固體混合物放到大試管中加熱．反應(yīng)完全后，冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱得試管中固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.0g．試求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．
（3）請(qǐng)你分析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，大試管內(nèi)固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小變化趨勢并解釋原因______；反應(yīng)完全后，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（精確到千分位）．

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