Question

17．如圖為“一氧化碳與氧化鐵反應”的實驗裝置．該反應利用CO的還原性，將Fe₂O₃中的鐵還原出來．

（1）寫出高溫條件下CO與Fe₂O₃反應的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）實驗過程中，常在裝置圖末端的導管口放一盞燃著的酒精燈（燈焰處于導管口），這樣做的目的是防止反應剩余的一氧化碳逸散，污染空氣．
（3）通過B裝置可檢驗A中的生成物含有CO₂，該反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）在此實驗中，我們還認識到CO和CO₂的化學性質(zhì)有許多的不同．
①請寫出其中的一點一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃．
②試從微觀的角度分析CO和CO₂化學性質(zhì)不同的原因是CO與CO₂分子的結(jié)構(gòu)不同．

Answer 1

分析 （1）由題意可知：反應物為一氧化碳與氧化鐵，反應條件為高溫，生成物為鐵與二氧化碳；
（2）根據(jù)一氧化碳的毒性分析；
（3）根據(jù)反應的原理來書寫化學方程式；
（4）根據(jù)二者性質(zhì)的差異以及一氧化碳和二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)不同，決定了二者的性質(zhì)不同來分析．

解答 解：（1）由題意可知反應物、反應條件、生成物，故寫出CO與Fe₂O₃在高溫條件下反應的化學方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂；故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂；
（2）一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，因此要在裝置圖末端的導氣管口放一盞燃著的酒精燈將一氧化碳燃燒除去，防止污染空氣；
故填：防止反應剩余的一氧化碳逸散，污染空氣；
（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）①由該實驗可知一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳不能；故填：一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃（答案合理即可）；
②一氧化碳和二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)不同，決定了二者的性質(zhì)不同；故填：CO與CO₂分子的結(jié)構(gòu)不同．

點評 本題考查一氧化碳還原氧化鐵的原理、實驗現(xiàn)象及操作注意事項，要根據(jù)已有的知識進行分析解答．