Question

17．加熱10g高錳酸鉀制取氧氣，經一段時間后，稱量剩余固體的質量為9.36g．計算：
①生成多少克氧氣？
②消耗了多少克高錳酸鉀？
③若改用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物來制取等質量的氧氣，需要多少克氯酸鉀．

Answer 1

分析 ①高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由題意，經過一段時間后，高錳酸鉀不一定完全分解，故不能用10g進行計算；由質量守恒定律，混合物減少的質量即為生成氧氣的質量；
②由反應的化學方程式列式計算出參加反應的高錳酸鉀的質量即可．
③根據質量守恒定律可知，固體質量的減少量即為生成氧氣的質量，然后根據反應方程式由氧氣的質量求出參加反應的氯酸鉀的質量．

解答 解：
解：①由質量守恒定律可知，生成氧氣的質量是：10g-9.36g=0.64g；
②設參加反應的KMnO₄質量為x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                                           32
x                                            0.64g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{0.64g}$
x=6.32g 
③設參加反應的KClO₃質量為y．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                        96
y                           0.64g
$\frac{245}{y}=\frac{96}{0.64g}$
解得：y=1.63g
答：①制得氧氣的質量是0.64g；②剩余固體中高錳酸鉀的質量為3.68g．③改用氯酸鉀和二氧化錳混合物來制取等質量的氧氣，需要1.63g氯酸鉀．

點評 此題考查的根據關化學方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質量，然后再求氯酸鉀的質量是解題的關鍵．