Question

20．燒杯中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，當(dāng)?shù)稳?.3%的稀鹽酸（密度為1.1g/mL）20mL時恰好完全反應(yīng)．
（1）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時燒杯中的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色；
（2）計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）酚酞試液在酸性或中性溶液中顯無色，在堿性溶液中顯紅色；恰好完全反應(yīng)時的溶液是中性溶液．
（2）由稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量；還可以計算出生成氯化鈉的質(zhì)量（也就是所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量）．

解答 解：（1）酚酞在堿性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯無色．恰好完全反應(yīng)時溶液由堿性變?yōu)橹行�，因此溶液由紅色變成無色．
（2）設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，7.3%的稀鹽酸（密度為1.1g/mL）20mL中溶質(zhì)質(zhì)量為7.3%×20mL×1.1g/mL=1.606g
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40      36.5  
x      1.606g
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{1.606g}$
x=1.76g
氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{1.76g}{20g}×$100%=8.8%
答案：
（1）溶液由紅色變成無色；
（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.8%．

點評 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．