Question

19．化學(xué)實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離它們，流程如下：

請回答：
（1）四種金屬的活動性順序由強到弱的是Zn＞X＞Cu＞Ag．
（2）請寫出固體甲加入硝酸銀溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）為了檢驗濾液C中的溶質(zhì)成分，向其中加入稀鹽酸，觀察是否白色沉淀產(chǎn)生．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)的排在氫前面，不能與酸反應(yīng)的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來分析金屬活動性的順序及反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)和反應(yīng)的現(xiàn)象．

解答 解：根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒反應(yīng)，得到的濾液A再加入過量的鋅得到混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說明鋅的活動性比X強，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀．因此：
（1）四種金屬的活動性順序由強到弱的是Zn＞X＞Cu＞Ag；
（2）由以上分析可知甲中是不和稀硫酸反應(yīng)的銅和銀，在銅和銀的混合物中加入硝酸銀溶液，銅的活動性在銀的前面故二者可以發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有硝酸銀剩余，故濾液C中一定含有的陽離子是銅和硝酸銀反應(yīng)生成的銅離子和剩余的硝酸銀中的銀離子．
答案：（1）Zn＞X＞Cu＞Ag；（2）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；（3）有白色沉淀產(chǎn)生；

點評 此題以實驗設(shè)計流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問題，有一定的難度，解題的關(guān)鍵是熟練運用金屬活動性的順序意義．