Question

7．某物質4.6g完全燃燒，生成5.4g水和8.8g的二氧化碳，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 該物質一定含有碳、氫元素、可能含有氧元素
• B． 該物質一定含有碳、氫，一定不含氧元素
• C． 該物質中碳元素和氫元素的質量比為8：1
• D． 該物質的化學式可能為C₂H₆O

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變．

解答 解：由質量守恒定律可知，參加反應的氧氣質量為：5.4g+8.8g-4.6g=9.6g，
8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，氧元素的質量為：8.8g-2.4g=6.4g；            
5.4g水中氫元素的質量為：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g，氧元素的質量為：5.4g-0.6g=4.8g；                
該物質中氧元素的質量為：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g；
A、該物質一定含有碳、氫元素和氧元素，該選項說法不正確；
B、該物質一定含有碳、氫元素和氧元素，該選項說法不正確；
C、該物質中碳元素和氫元素的質量比為：2.4g：0.6g=4：1，該選項說法不正確；
D、該物質中碳元素、氫元素和氧元素的原子個數比為：$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.6g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}$=2：6：1，
因此該物質的化學式可能為C₂H₆O，該選項說法正確．
故選：D．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．