Question

【題目】（6分）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制了Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶度曲線的是 （填“A”或“B”）；

（2）將一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：

①加入氫氧化鈣 ②升高溫度 ③降低溫度 ④加入水 ⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度 ⑥加入生石灰。

其中措施正確的是 ；

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再恢復到20℃，可析出NaOH固體的質量為 ；

（4）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此時溶液中溶質的質量

乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（5）現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH固體，應采取的物理方法是 ；

（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

Answer 1

【答案】（1） A （2） D （3） 9.1g （4）< （5）降溫結晶，過濾 （6）偏小

【解析】

試題分析：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故A表示的是氫氧化鈉的溶解度曲線，B表示的是氫氧化鈣的溶解度曲線；

（2）將一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，方法有：加入溶質氫氧化鈣或恒溫蒸發(fā)溶劑水或升高溫度，由于氧化鈣與水反應會生成氫氧化鈣，故還可以加入氧化鈣；

（3）20℃時，氫氧化鈉的溶解度為91g，即91g氫氧化鈉溶解在100g水中恰好形成飽和溶液。故20℃時，191g飽和NaOH溶液中溶質氫氧化鈉的質量為91g，溶劑的質量為100g，現(xiàn)蒸發(fā)10g水后，故析出氫氧化鈉的質量為9.1g；

（4）Ca（OH）2的飽和溶液中加入氧化鈣，由于氧化鈣會與溶劑水反應導致溶劑的質量減小，故會有氫氧化鈣析出，即溶質的質量變小；

（5）由于氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化變化較大，故要得到氫氧化鈉固體，可采用降溫結晶的方法，析出大量的固體后再采用過濾的方法得到氫氧化鈉；

（6）先將pH試紙用蒸餾水潤濕，相當于稀釋了氫氧化鈉溶液，那么會導致氫氧化鈉溶液的堿性減弱，堿性越弱，PH越小，故測得的PH偏小。