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11．將鐵粉和銅粉的混合物10g加入100g20%的過量的硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，洗滌，干燥，得到10.8g固體，求混合物中鐵的質量分數（Fe 56，Cu 64，S 32，O 16）

分析 鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，10g是鐵粉和銅粉混合物的質量，100g20%硫酸銅溶液是過量的；由題意，經過濾烘干后可得10.8g金屬銅，得到的金屬銅為原混合物中銅的質量和生成銅的質量之和，據此可由反應的化學方程式，結合固體差量法，進行分析解答．

解答 解：設混合物中鐵粉質量為x，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu       固體差量
56             64        64-56=8
x                       10.8g-10g=0.8g
$\frac{56}{8}=\frac{x}{0.8g}$      x=5.6g
混合物中鐵的質量分數為$\frac{5.6g}{10g}×$100%=56%．
答：混合物中鐵的質量分數為56%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式的計算即可正確解答本題，選用固體差量法是正確解答本題的捷徑．

練習冊系列答案
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2．甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法中，正確的是（　�。�
A．20℃時，甲飽和溶液中溶質質量分數一定等于乙溶液中溶質質量分數
B．40℃時，分別在50g水中加入25g甲、乙，所得溶液中溶質的質量分數相等
C．40℃時，分別在50g水中加入20g甲、乙，同時降溫至20℃，甲乙溶液均為飽和溶液，且析出固體的質量相等
D．20℃時，分別在50g水中加入20g甲、乙加熱到40℃時，甲溶液為飽和溶液，乙溶液為不飽和溶液

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6．己知反應：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，現(xiàn)有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，向其中加入一定量的鐵粉，按下列要求填空．
（1）反應完畢后鐵粉有剩余：反應后的溶液中一定含有的陽離子是亞鐵離子，一定沒有的陽離子是銅離子；
（2）反應完畢后有銅生成，無鐵粉剩余：反應后的溶液中一定含有的陽離子是亞鐵離子，可能含有的陽離子是銅離子，一定沒有的陽離子是鐵離子；
（3）反應完畢后，無固體沉淀物存在，反應后的溶液中一定含有的陽離子是亞鐵離子、銅離子．

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1．觀察比較與歸納是學習化學的重要方法．對于以下三個化學方程式：
2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2
（1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點，請你寫出其中兩點：
①條件都是點燃；
②都是化合反應．
（2）以上化學方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點不同之處：第一個的反應物是固體和氧氣，第二、三個的反應物是氣體和氧氣．
（3）課外學習Cu2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+H2O+CO2↑后，你會發(fā)現(xiàn)它和上述三個反應相似，其相似之處是條件都是升高溫度．示意圖形象地表示了某化學反應前后分子的變化．其中○表示氧原子，●表示碳原子，該反應的化學方程式為：2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2；該示意圖說明了化學變化的實質是分子分解成原子，原子重新組合成新分子．

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5．下列各組物質是按單質、氧化物、混合物的順序排列的是（　　）
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