Question

5．科學(xué)家設(shè)想利用太陽能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實現(xiàn)碳循環(huán)，如圖所示：

（1）步驟1的化學(xué)方程式為：CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO₃
（2）為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設(shè)計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量稀鹽酸溶液，若觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生．則分解不完全．
（3）CO₂是寶貴的碳氧資源．CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應(yīng)中CO₂與H₂的分子個數(shù)比為1：1，若要檢驗甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有bc（填字母序號）
a．無色酚酞溶液　　　　　b．紫色石蕊溶液　　　　　　c．PH試紙．
（3）請列舉CO₂的另一種用途滅火．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和條件書寫方程式；
（2）從碳酸鹽檢驗方法去分析解答；
（3）根據(jù)方程式的書寫及反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變分析；根據(jù)酸性物質(zhì)與指示劑的關(guān)系選擇；
（4）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)分析其用途．

解答 解：
（1）用化學(xué)方程式表示使空氣中CO₂含量減少的原因是CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO₃；
（2）碳酸鈣屬于碳酸鹽，碳酸鹽的檢驗可加入稀鹽酸，如果有二氧化碳氣體產(chǎn)生，說明含有碳酸鹽；故答案為：稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；
（3）CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$HC00H，因此反應(yīng)中CO₂與H₂的分子個數(shù)比是1：1．酸性物質(zhì)能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，不能使酚酞試液變色，用pH試紙測定的pH會＜7，因此選擇bc；
（4）因為二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，密度比空氣大，故可以用來滅火；
二氧化碳溶于水產(chǎn)生碳酸，可以制碳酸飲料等，另外還可以做制冷劑、人工降雨等．
故答案為：
（1）CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO₃；
（2）稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；
（3）1：1．bc；
（4）滅火．

點評 本題屬于信息題，考查了有關(guān)二氧化碳、碳酸鈣等的性質(zhì)和用途，難度不大，依據(jù)已有的知識結(jié)合題目的信息分析即可．