Question

6．若用如圖提供的裝置，用CO還原Fe₂O₃，并回答問題．

（1）實驗開始時先通一氧化碳，再加熱氧化鐵的目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑色； 裝置B中足量澄清石灰水的作用：①檢驗二氧化碳，②吸收二氧化碳?xì)怏w．
（3）C處酒精燈的燃料酒精燃燒的化學(xué)方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（4）某煉鐵廠，日產(chǎn)含鐵96%的生鐵100t，問該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）171.4t．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析解答，一氧化碳是可燃性氣體，不純時點燃或加熱可能產(chǎn)生爆炸，根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的步驟和注意事項進行分析解答，根據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式進行分析解答即可．

解答 解：（1）實驗開始時先通一氧化碳，再加熱氧化鐵是為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸．故填：排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，故會觀察到A中紅棕色粉末變成黑色，故填：紅棕色粉末變成黑色．
裝置B中的澄清石灰水是為了檢驗和吸收二氧化碳，故填：檢驗二氧化碳；吸收二氧化碳?xì)怏w；
（3）酒精燃燒生成二氧化碳和水，故填：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
（4）設(shè)：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                      112         
80% x              100t×96%
$\frac{160}{112}=\frac{80%x}{100t×96%}$
 x=171.4 t       
答：每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石171.4t．

點評 本題考查的是金屬的冶煉以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．