Question

17．實(shí)驗(yàn)室最近購進(jìn)一批石灰石，交給同學(xué)們?nèi)�測定其中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．同學(xué)們先稱取12g樣品的質(zhì)量，向其中加入100g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，剩余物的總質(zhì)量為107.6g．請計(jì)算（保留一位小數(shù)）：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量4.4 g．
（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量10g．
（3）則反應(yīng)后剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒來計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：100g+12g-107.6g=4.4g．
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    111            44
x                         y            4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g   y=11.1g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}$
×100%≈10.5%
答案：
（1）4.4；
（2）10；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5%

點(diǎn)評 本題較簡單，可直接利用化學(xué)方程式來計(jì)算，但應(yīng)注意計(jì)算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質(zhì)量．