Question

2．根據(jù)下列如圖1實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題，

（1）裝置圖中儀器a的名稱為集氣瓶．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取較純凈的氧氣，可選用的裝置組合是AD，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若改用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)作的改動(dòng)是在試管口加棉花．
（3）實(shí)驗(yàn)室利用B裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
如果利用G裝置收集二氧化碳，氣體應(yīng)從b 端通入（填“b”或“c”），用C裝置代替B裝置，收集滿氣體后，C裝置的操作是關(guān)閉止水夾．
（4）為研究二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，采用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入二氧化碳后，看到石灰水不渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；若對(duì)原裝置改動(dòng)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，看到石灰水變渾濁，也能達(dá)到目的，改進(jìn)的方法是將甲試管的進(jìn)氣改為短進(jìn)長(zhǎng)出（或?qū)⒍虒?dǎo)管延長(zhǎng)至氫氧化鈉溶液中）；
若將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液，觀察到溶液由澄清變渾濁，解釋原因碳酸鈉在酒精中的溶解度小，形成沉淀．

Answer 1

分析 集氣瓶是收集氣體的儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集的氧氣比較純凈．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．

解答 解：（1）集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：集氣瓶；
（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集的氧氣比較純凈；加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；故答案為：AD；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；在試管口加棉花；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；如果利用G裝置收集二氧化碳，氣體應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)入，因?yàn)槎�氧化碳的密度比空氣大；用C裝置代替B裝置，收集滿氣體后，C裝置的操作是：關(guān)閉止水夾；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；b；關(guān)閉止水夾；
（4）圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)通入二氧化碳后，看到石灰水不渾濁，說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；改進(jìn)的方法是：將甲試管的進(jìn)氣改為短進(jìn)長(zhǎng)出或?qū)⒍虒?dǎo)管延長(zhǎng)至氫氧化鈉溶液中；若將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液，觀察到溶液由澄清變渾濁，解釋原因：碳酸鈉在酒精中的溶解度小，形成沉淀；故答案為：石灰水不渾濁；將甲試管的進(jìn)氣改為短進(jìn)長(zhǎng)出（或?qū)⒍虒?dǎo)管延長(zhǎng)至氫氧化鈉溶液中）；碳酸鈉在酒精中的溶解度小，形成沉淀；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫、氣體的性質(zhì)和注意事項(xiàng)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．