Question

3．取MnO₂和KClO₃的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，將加熱后的剩余固體冷卻到室溫，把40g水分四次加入到剩余固體中，充分溶解．加入水的質量與剩余固體的質量見表：

編號	1	2	3	4
加入水的質量/g	10	10	10	10
剩余固體的質量/g	7.25	4.05	3	m

求（1）m的值為3；
（2）反應生成的氧氣的體積為多少升（結果精確到0.01）？
（標準狀況下，氧氣密度為1.429g/L）

Answer 1

分析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第2次加入10g水時，固體質量減少了：7.25g-4.05g=3.2g，即有3.2g氯化鉀溶解，也就是說，10g水中能夠溶解3.2g氯化鉀，第3、4次共加入20g水，剩余固體的質量為3g，說明3g剩余固體是二氧化錳；
根據(jù)二氧化錳的質量可以計算氯酸鉀的質量，根據(jù)氯酸鉀的質量可以計算反應生成氯化鉀和氧氣的質量．

解答 解：（1）由計算可知，反應生成氯化鉀的質量為7.45g，因為10g水中能夠溶解3.2g氯化鉀，第1、2、3次共加入30g水時，氯酸鉀能夠完全溶解，剩余固體是二氧化錳，所以m的值是3；
（2）二氧化錳的質量是3g，則氯酸鉀的質量為：15.25g-3g=12.25g，
設生成氧氣的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245             96
12.25g            x  
$\frac{245}{12.25g}$=$\frac{96}{x}$
x=4.8g
生成氧氣的體積為：$\frac{4.8g}{1.429g/L}$=3.36L
故答案為：（1）3；
（2）3.36L．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．