Question

【題目】化工生產(chǎn)中需要對(duì)原料提純，以有利于提高產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)測(cè)定某氯化鈉樣品中混有硫

酸鈉、氯化鈣和氯化鎂雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，在實(shí)驗(yàn)室研究中某

同學(xué)設(shè)計(jì)了如下步驟：①過(guò)濾；②加入碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)；③加熱蒸發(fā)結(jié)晶；④加入

氯化鋇溶液，充分反應(yīng)；⑤加過(guò)量水溶解，并用玻璃棒攪拌；⑥加入稀鹽酸，充分反應(yīng)

⑦加入氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)

（1）以上步驟只能使用一次，正確的順序是（________）（寫(xiě)序號(hào)）；

A、⑤④⑦②①⑥③ B、⑤②⑦④⑥①③ C、⑤⑦④②①⑥③ D、⑤⑥④②⑦①③

（2）操作④中能否使用硝酸鋇溶液？并說(shuō)明理由。

（3）在實(shí)驗(yàn)中如何判斷硫酸鈉已除盡？

（4）操作①、③中都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是什么？

（5）現(xiàn)取10g只含硫酸鈉雜質(zhì)的粗鹽樣品，加入40g水中使之充分溶解。向盛有粗鹽的燒杯中加入100g過(guò)量的氯化鋇溶液。充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾出沉淀物，測(cè)得燒杯中溶液質(zhì)量147.67g。求粗鹽樣品中氯化鈉的純度。

Answer 1

【答案】（1）AC；（2）不能，因?yàn)闀?huì)引入新的雜質(zhì)硝酸根離子。（3）取上層清液少量于試管中，加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，若無(wú)明顯變化，則說(shuō)明硫酸鈉已除盡。（4）過(guò)濾：引流； 蒸發(fā)：攪拌使均勻受熱，防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。（5）85.8%

【解析】除去雜質(zhì)的原則是所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，且不引入新的雜質(zhì)。（1）反應(yīng)要在溶液中進(jìn)行，故先溶解于水，加入氯化鋇溶液是除去硫酸鈉，加入氫氧化鈉是除去氯化鎂，加入碳酸鈉是除去氯化鈣，為保證雜質(zhì)完全被除去，所加入的物質(zhì)應(yīng)該過(guò)量。A、無(wú)雜質(zhì)出現(xiàn)，正確；B、有雜質(zhì)氯化鋇，且應(yīng)該過(guò)濾后再加入稀鹽酸，錯(cuò)誤；C、無(wú)雜質(zhì)出現(xiàn)，正確；D、要最后加入鹽酸除去雜質(zhì)，錯(cuò)誤。故選AC。（2）不能，因?yàn)闀?huì)引入新的雜質(zhì)硝酸根離子。（3）取上層清液少量于試管中，加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，若無(wú)明顯變化，則說(shuō)明硫酸鈉已除盡，因?yàn)?/span>Ba(NO3)2 + Na2SO4=2NaNO3+ BaSO4↓（4）過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌使均勻受熱，防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。

（5）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為：（10g+40g+100g）-147.67g=2.33g，設(shè)粗鹽樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為X，

BaCl2 + Na2SO4=2NaCl + BaSO4↓

142 233

X 2.33g

= 解得X=1.42g

粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：10g-1.42g=8.58g

故粗鹽樣品中氯化鈉的純度為: ×100%=85.8%