Question

2．實驗是實現(xiàn)科學探究的重要途徑．請回答以下有關化學實驗的問題．
（1）寫出如圖中A裝置中用來做反應容器的儀器的名稱：試管．

（2）下列實驗操作（或實驗方法）中正確的是CD．
A．往燃燒的酒精燈里添加酒精      B．蒸發(fā)時直接把濾液蒸干
C．使用氫氣之前要檢驗氫氣的純度     D．高錳酸鉀制氧氣實驗結束時先取出導管再熄滅酒精燈
（3）在實驗室里，可用固體氯化銨與固體熟石灰在加熱條件下起反應制取氨氣（NH₃），該氣體極易溶于水，則制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是AD（填標號）．
（4）某興趣小組設計的趣味小實驗裝置如圖F所示，其中A、B為未膨脹的氣球，C為玻璃導管，D為膠頭滴管．用氣密性良好的該裝置分別進行甲、乙兩組實驗．實驗時均把膠頭滴管中的溶液（足量）加入到錐形瓶中，并輕輕振蕩．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

	錐形瓶中的物質	膠頭滴管中的物質	觀察到氣球（A、B）的變化	有關反應的化學方程式
甲	二氧化碳	澄清石灰水
乙	鋅粒		A氣球脹大 B氣球無明顯變化

（5）取25g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入80g一定質量分數(shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應后，稱量燒杯中剩余物質的總質量為96.2g（不包括燒杯的質量，且氣體溶解忽略不計）．則石灰石中CaCO₃的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）氫氣具有可燃性，與空氣或氧氣混合達到一定程度時，遇明火會發(fā)生爆炸；
為了防止水倒流入試管，高錳酸鉀制氧氣實驗結束時先取出導管再熄滅酒精燈；
（3）根據(jù)制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置；
（4）二氧化碳能和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水；
鋅能和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
（5）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量，進一步可以計算石灰石中CaCO₃的質量分數(shù)．

解答 解：（1）如圖中A裝置中用來做反應容器的儀器是試管．
故填：試管．
（2）A．往燃燒的酒精燈里添加酒精時，容易引發(fā)安全事故，該選項不正確；         
B．蒸發(fā)時直接把濾液蒸干，容易導致固體飛濺，該選項不正確；
C．氫氣具有可燃性，與空氣或氧氣混合達到一定程度時，遇明火會發(fā)生爆炸，因此使用氫氣之前要檢驗氫氣的純度，該選項正確；
D．為了防止水倒流入試管，高錳酸鉀制氧氣實驗結束時先取出導管再熄滅酒精燈，該選項正確．
故選：CD．
（3）在實驗室里，用固體氯化銨與固體熟石灰在加熱條件下起反應制取氨氣，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；
氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用D裝置收集．
故選：AD．
（4）填表如下所示：

	錐形瓶中的物質	膠頭滴管中的物質	觀察到氣球（A、B）的變化	有關反應的化學方程式
甲	二氧化碳	澄清石灰水	B氣球脹大 A氣球無明顯變化	Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
乙	鋅粒	稀硫酸	A氣球脹大 B氣球無明顯變化	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

（5）設碳酸鈣質量為x，
反應生成二氧化碳質量為：25g+80g-96.2g=8.8g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=20g，
則石灰石中CaCO₃的質量分數(shù)是：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%，
答：石灰石中CaCO₃的質量分數(shù)是80%．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．