(2005?盧灣區(qū)二模)氫氧化鈣是一種堿,二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應(yīng).氫氧化鉀也是堿.那么,二氧化碳能否與氫氧化鉀溶液也發(fā)生反應(yīng)?
按照該思想方法,學(xué)生小組設(shè)計如右圖(1)裝置作探究:
錐形瓶內(nèi)收滿二氧化碳,滴管內(nèi)盛有氫氧化鉀溶液.?dāng)D壓膠頭滴管將氫氧化鉀溶液滴入錐形瓶中.振蕩后可見小氣球a明顯膨脹.
(1)反應(yīng)原理:
CO2+2KOH=K2CO3+H2O
CO2+2KOH=K2CO3+H2O
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(2)試分析原因:
二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng),使瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,大氣壓把氣球鼓起
二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng),使瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,大氣壓把氣球鼓起
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(3)在以上實驗后錐形瓶內(nèi)的液體中滴加無色酚酞,顯
紅
紅
色.
接著以上學(xué)生實驗,教師提供如圖(2)所示裝置:一只較靈敏的彈簧秤下,懸掛著一個實心的銅球,銅球浸沒在盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中,此時彈簧秤的讀數(shù)為M.教師請學(xué)生根據(jù)以上探究已有的結(jié)論推測:
(4)將燒杯敞開放置在空氣中數(shù)天后,彈簧秤的讀數(shù)將
小于M
小于M
.(假設(shè)溶液體積不變,且沒有沉淀生成)(填“大于M”、“小于M”、“等于M”或“不能判斷”)
(5)因為:
燒杯敝開放置在空氣中數(shù)天后,燒杯中氫氧化鉀溶液吸收空氣中二氧化碳而生成碳酸鉀,使溶液質(zhì)量增加,溶液體積不變而質(zhì)量增加,根據(jù)ρ=
,可判斷溶液密度增大,再根據(jù)F浮=ρ
液V
銅球g,可知銅球所受浮力增大,最后由彈簧秤的讀數(shù)=G銅球-F浮,可得知此時彈簧秤的讀數(shù)將小于M.
燒杯敝開放置在空氣中數(shù)天后,燒杯中氫氧化鉀溶液吸收空氣中二氧化碳而生成碳酸鉀,使溶液質(zhì)量增加,溶液體積不變而質(zhì)量增加,根據(jù)ρ=
,可判斷溶液密度增大,再根據(jù)F浮=ρ
液V
銅球g,可知銅球所受浮力增大,最后由彈簧秤的讀數(shù)=G銅球-F浮,可得知此時彈簧秤的讀數(shù)將小于M.
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