Question

3．將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g，求：
（1）生成了多少g氫體？
（2）反應(yīng)得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后生成溶質(zhì)的質(zhì)量，進一步可以計算反應(yīng)得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為：10g+100g-109.8g=0.2g，
故填：0.2g．
（2）設(shè)反應(yīng)得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161   2  
y         x   0.2g
$\frac{161}{x}=\frac{2}{0.2g}$，$\frac{65}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=16.1g，y=6.5g
反應(yīng)得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%，
答：反應(yīng)得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是15.1%．

點評 此題是化學方程式的計算與溶液的溶質(zhì)分數(shù)計算相結(jié)合的題目，在利用化學方程式進行計算時，溶液的質(zhì)量或不純金屬的質(zhì)量均不能代入進行計算．