Question

2．將20g碳酸鈣粉末投入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．
試求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量？
（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、二氧化碳和水，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量、氯化鈣的質(zhì)量和原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)原鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y、生成的氯化鈣的質(zhì)量為z，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +CO₂↑+H₂0
100       73       111     44
20g       x          z         y
$\frac{100}{20g}=\frac{73}{x}=\frac{111}{z}=\frac{44}{y}$
解得：x=14.6g，y=8.8g，z=22.2g
（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%．
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{22.2g}{20g+100g-8.8g}×100%$≈19.97%．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g；（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%；（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.97%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計算的能力，難度不大，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．