Question

18．（1）早餐食物中有花卷、牛奶、雞蛋和蘋果，其中富含蛋白質的是牛奶、雞蛋．
（2）陶瓷餐盤的主要成分之一是硅酸鈣（CaSiO₃），其中硅元素的化合價是+4．
（3）某反應涉及的四種分子如圖所示：

反應中甲、乙的分子個數之比是1：2．
（4）廢舊鋼鐵表面的鐵銹可用鹽酸除去，其化學方程式是6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據食物中富含的營養(yǎng)素分析；
（2）根據化合物中元素化合價的計算方法來分析；
（3）根據圖示分析甲、乙兩種微粒的個數比即可；
（4）根據鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水進行分析．

解答 解：（1）牛奶和雞蛋中富含蛋白質，花卷中富含糖類，蘋果中富含維生素；故填：牛奶、雞蛋；
（2）已知硅酸鈣中鈣元素的化合價為+2，氧元素的化合價為-2價；設硅元素的化合價為x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得硅酸鈣中Si元素的化合價為：（+2）+x+（-2）×3=0，則x=+4．
故填：+4；
（3）根據圖示可知該反應符合甲烷燃燒的微觀示意圖，甲烷燃燒的方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，因此甲、乙兩種微粒的個數比1：2；
故填：1：2；
（4）鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，該反應由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物，故答案為：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
故填：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O．

點評 本題主要考查物質的性質和用途，物質具有多種性質，解答時應該理解物質的用途是由物質的哪種性質決定的．