Question

18．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問題：
①t₂℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)（不含結(jié)晶水）放入50g水中充分溶解得到的甲溶液中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比為1：3；
②下列說法正確的是BC
A、t₂℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t₁℃，析出晶體的質(zhì)量甲＞乙（不含結(jié)晶水）
B、t₁℃時(shí)，向100g丙的飽和溶液中加300g水，充分?jǐn)嚢瑁�溶液的濃度�?%
C、若增大丙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用降溫并加入丙的方法
D、將t₂℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙＞甲=丙．

Answer 1

分析 ①據(jù)該溫度下甲的溶解度分析解答；
②A、等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度大的析出晶體多，若不知溶液的質(zhì)量，無法判斷析出晶體質(zhì)量多少；
B、據(jù)該溫度下丙的溶解度分析解答；
C、據(jù)丙 的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
D、據(jù)飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法及物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答．

解答 解：①t₂℃時(shí)甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以將30g甲物質(zhì)（不含結(jié)晶水）放入50g水中充分溶解，有5g剩余，得到的甲溶液中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比為：25g：75g=1：3；
②A、分別將t₂℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，不知溶液的質(zhì)量，故無法判斷析出晶體的多少，故錯(cuò)誤；
B、t₁℃時(shí)丙的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的丙，則100g飽和溶液中含有丙的質(zhì)量是20g，所以向100g丙的飽和溶液中加300g水，充分?jǐn)嚢�，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的濃度為：$\frac{20g}{400g}$×100%=5%，正確；
C、丙的溶解度隨溫度降低而增大，所以若增大丙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用降溫并加入丙的方法，正確；
D、甲、乙的溶解度隨溫度降低而減小，丙的溶解度隨溫度降低而增大，所以分別將t₂℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，甲、乙析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知，溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而t₁℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于t₂℃時(shí)丙的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，故錯(cuò)誤；
故答案為：①1：3；②BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)比較綜合，但整體難度不大，提醒同學(xué)們平時(shí)要注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累，才能結(jié)合題意據(jù)相關(guān)知識(shí)靈活分析問題．