Question

13．金屬材料在人類的生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
①地殼中含量最多的金屬元素是Al．
②“沙里淘金”說明黃金在自然界以游離態(tài)（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）形式存在．
③銅在空氣中會生成銅銹[成分是Cu₂（OH）₂CO₃]，根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素，可判斷銅生銹需要空氣中的水．
④某小組為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗：a．將鐵片浸入稀硫酸中；
b．將銀片浸入稀硫酸中；c．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
I．實驗a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
II．上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢僮骱同F(xiàn)象）將銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是Fe＞Cu＞Ag．
⑤向一定量銅鋅混合粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖象能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是AD．

Answer 1

分析 ①根據(jù)地殼中含量最多的前五種元素和金屬元素的判斷方法考慮．
②根據(jù)金的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，在自然界中主要是以單質(zhì)形式存在進行解答．
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變考慮；
④根據(jù)鐵與硫酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；通過三個實驗可知，還不能比較銅和銀活潑性，所以只要設(shè)計的實驗?zāi)鼙容^出二者的活潑性就行；
⑤根據(jù)銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量不變以及銅沒有參與反應(yīng)結(jié)合坐標逐項分析．

解答 解：①地殼中含量最多的前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣，漢字中帶钅字旁（汞和金除外）的屬于金屬元素，所以地殼中含量最多的金屬元素是鋁，
②元素的存在形式由其化學(xué)性質(zhì)決定，沙里淘金，說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與土壤中的水及氧氣等物質(zhì)不反應(yīng)，在自然界主要以單質(zhì)的形式存在．
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各元素種類不變，所以銅銹的主要成分中含有氫元素，可以判斷出銅生銹需要空氣中的含有氫元素的物質(zhì)，即水蒸氣；
④實驗a中鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
通過三個實驗可知，鐵的活潑性大于銅、銀，還不能比較銅和銀活潑性，為了比較銅和銀活潑性，可以：將銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是 Fe＞Cu＞Ag．
⑤A、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此隨著反應(yīng)的進行固體逐漸減少，到鋅反應(yīng)完了，剩余的銅，質(zhì)量保持不變，故坐標正確；
B、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，起點是0，等鋅反應(yīng)后質(zhì)量不再增加，故坐標錯誤；
C、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，只要一加入稀硫酸會立即產(chǎn)生硫酸鋅，因此溶液中鋅元素的質(zhì)量起點是0，故坐標錯誤；
D、由于銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)，銅沒有參與反應(yīng)，所以銅的質(zhì)量始終不變，故坐標正確；
故答案為：①Al（或鋁）；②游離態(tài)；③水（或H₂O）；④Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；將銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出；Fe＞Cu＞Ag；   ⑤A D．

點評 本題考查的是金屬材料的有關(guān)應(yīng)用以及化學(xué)與生活的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．