Question

【題目】生鐵是鐵的合金，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水)。回答下列問題：

(1)當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為______g時(shí)，反應(yīng)恰好完全，此時(shí)產(chǎn)生氣體質(zhì)量是_____g。

(2)計(jì)算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(結(jié)果保留0.1%，下同)。

(3)計(jì)算恰好反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

Answer 1

【答案】 50 0.2 96.6% 27.4%

【解析】(1)當(dāng)氣體質(zhì)量不再增多時(shí)的點(diǎn)是恰好反應(yīng)，故當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為50g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)產(chǎn)生氣體質(zhì)量是0.2g。(2)設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x。

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 2

x 0.2g

=，解得x=5.6g

生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=96.6%

(3)設(shè)反應(yīng)生成FeSO4的質(zhì)量為y。

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

152 2

y 0.2g

=，解得y=15.2g

恰好反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：5.6g+50g-0.2g=55.4g

恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=27.4%