Question

1．某化工廠生產(chǎn)過程中的殘液含有硝酸銀，取少量該殘液樣品盛在試管中，再加入一定質(zhì)量銅粉和鋅粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，分別取濾渣與濾液進行分析．下列分析與結(jié)論正確的是（　　）

• A． 濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有鋅，可能有銅和銀
• B． 濾液中加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾渣中一定只有銀
• C． 濾液中加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定只有硝酸銀
• D． 反應(yīng)后的濾渣的質(zhì)量一定大于加入的銅粉和鋅粉的混合物的質(zhì)量

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷．

解答 解：在金屬活動性順序中，金屬的活動性順序是：鋅＞銅＞銀，向含有硝酸銀的廢液中加入一定質(zhì)量銅粉和鋅粉的混合物，鋅先與硝酸銀生成銀和硝酸鋅，當鋅反應(yīng)完全后，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸銅．
A、濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有鋅，也一定有銅和銀，故A錯誤；
B、濾液中加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明了溶液中含有硝酸銀，鋅、銅無剩余，則濾渣中一定只有銀，故B正確；
C、濾液中加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明了溶液中含有硝酸銀，鋅、銅無剩余，則濾液中一定硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅，故C錯誤；
D、由鋅與硝酸銀反應(yīng)Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag可知，65份的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，濾渣質(zhì)量會減少；銅與硝酸銀反應(yīng)Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag可知，64份質(zhì)量的鐵置換出216份的銀，濾渣質(zhì)量會增大，因此濾渣質(zhì)量可能大于原固體粉末質(zhì)量，故D正確．
故選：BD．

點評 本題考查的金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序以及題干提供的信息進行．所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習中加強基礎(chǔ)知識的記憶，以便能夠靈活應(yīng)用．