Question

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示。

硫酸（500mL） 品名：硫酸         化學式： 密度：   質(zhì)量分數(shù)：98%

 
（1）的相對分子質(zhì)量是          。
（2）分子中，H、S、O的原子個數(shù)比為          。
（3）該瓶濃硫酸的質(zhì)量為        g。
（4）用100g98%的該濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸，需要水多少g？
（5）某同學用鋅粒與19.6%的稀硫酸反應制取氫氣，反應所用的稀硫酸和生成氫氣的關系如右圖。
計算：
①至少需要多少g的鋅粒？
②完全反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
（保留一位小數(shù)點）

Answer 1

（1）98 （1分） （2）2:1:4 （1分） （3）920（1分）  （4）400g  （5） 32.2g；28.6%

（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為各元素相對原子質(zhì)量的和來計算硫酸的相對分子質(zhì)量即可；利用各元素質(zhì)量比為各元素相對原子質(zhì)量和的比來計算硫酸中H、S、O元素的質(zhì)量比即可
（2）由反應的曲線圖可得知，鋅稀硫酸完全反應生產(chǎn)的氫氣；利用鋅和硫酸反應的化學方程式，求出鋅的質(zhì)量．ZnSO₄質(zhì)量。
（3）硫酸的質(zhì)量等于硫酸的體積與密度乘積．
（4）利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等式進行解決．
解：設需要水質(zhì)量為x
100g ×98%=(100+x) ×19.6% 
x=400g      （1分）
（5）①設需要鋅的質(zhì)量為x，生成ZnSO₄質(zhì)量為y
H₂SO₄ + Zn ＝ZnSO₄ + H₂↑        （1分）
65    161    2
x      y     0.4
=,   x=13g        （1分）
=,  y=32.2g  （1分）
反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
ZnSO₄%= ×100%=28.6%（1分）
（用H₂SO₄質(zhì)量來計算同樣給分）