Question

1．某同學(xué)將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO₃飽和溶液中，產(chǎn)生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深．溶液紅色加深，說明反應(yīng)后溶液的堿性增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”）
【資料】資料1：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物．資料2：Mg（HCO₃）₂能溶于水．資料3：MgCO₃、Mg（OH）₂加熱都易分解，分別生成對應(yīng)的兩種氧化物．
【實驗】（1）該同學(xué)點燃產(chǎn)生的氣體，火焰呈藍(lán)色；將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無現(xiàn)象．則該氣體為H₂（寫化學(xué)式），該氣體燃燒的化學(xué)方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）該同學(xué)對產(chǎn)生的白色固體做出如下猜測并進(jìn)行實驗：
【猜想】①白色固體可能是MgCO₃；②白色固體可能是Mg（OH）₂；③白色固體可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
【實驗】稱取干燥的白色固體22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，再通過足量的堿石灰，堿石灰增重8.8g．
【結(jié)論】猜想③成立，且白色固體中各成分的質(zhì)量比為29：84或84：29，該白色固體受熱分解的化學(xué)方程式為Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O（寫一個）

Answer 1

分析 顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；氫氣燃燒能夠產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，不能與氫氧化鈣反應(yīng)；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷物質(zhì)的組成情況；
碳酸鎂能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳；通過計算可以判斷物質(zhì)的質(zhì)量比．

解答 解：溶液紅色加深，則反應(yīng)后溶液的堿性增強(qiáng)．故填：增強(qiáng)．
【實驗】點燃產(chǎn)生的氣體，火焰淡藍(lán)色；將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無現(xiàn)象．則該氣體為氫氣，氫氣的化學(xué)式是H₂．故填：H₂；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
【猜想】白色固體可能是MgCO₃，白色固體可能是Mg（OH）₂，白色固體可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．故填：Mg（OH）₂．
碳酸鎂受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，說明白色固體中含有氫氧化鎂，分解生成水的質(zhì)量是1.8g．
故填：Mg（OH）₂．
【結(jié)論】解：設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為X，
Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O，
  58            18
  x             1.8g
$\frac{58}{18}=\frac{x}{1.8g}$
x=5.8g，
則碳酸鎂的質(zhì)量為：22.6g-5.8g=16.8g，
氫氧化鎂和碳酸鎂的質(zhì)量比為：5.8g：16.8g=29：84，那么碳酸鎂和氫氧化鎂的質(zhì)量比為84：29．
故答案為：29：84或84：29；Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．

點評 化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實驗?zāi)芰Γ�所以，對化學(xué)實驗不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法．