Question

19．結合配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液的實驗圖示，回答下列有關問題：

（1）配制200g質量分數為9%的NaCl溶液，需NaCl18g；
（2）在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應使用膠頭滴管滴加；
（3）操作D中用玻璃棒攪拌的作用是加速溶解；
（4）如圖操作中，一定能導致溶質質量分數偏小的是AB．

Answer 1

分析 （1）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數求出溶質質量；
（2）量取一定量的液體，要用膠頭滴管定容；
（3）溶解過程中玻璃棒的作用是加速氯化鈉溶解；
（4）溶質的質量分數偏小，可能是溶質偏少或溶劑偏多，然后結合圖示分析解答．

解答 解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數=200g×9%=18g，
（2）在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應用膠頭滴管滴加；
 （3）溶解過程中玻璃棒的作用是加速氯化鈉溶解；
 （4）A、稱量時物碼倒置，則稱量的氯化鈉的質量減小，會導致溶質質量分數偏小，符合題意；
B、量取水時仰視，會使量取的水偏多，從而導致溶質質量分數偏小，符合題意；
C、傾倒水正確，不會導致溶質質量分數發(fā)生變化，不符合題意；
D、溶解操作正確，不會導致溶質質量分數發(fā)生變化，不符合題意；
故選A、B．
答案：（1）18； （2）膠頭滴管；（3）加速溶解； （4）AB

點評 溶液的配制中玻璃棒的作用、天平、量筒的誤差分析是考查的重點，物碼倒置時造成稱量物的質量偏小，量筒量取液體時，俯視使量取的液體偏小，仰視使量取的液體偏大．