Question

3．如圖是實驗室常用的裝置．請根據(jù)如圖回答：

（1）寫出儀器①的名稱長頸漏斗，收集某氣體只能采用E裝置，由此推測該氣體具有的性質密度比空氣小且能溶于水；
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的裝置組合是BC或BD（填序號），反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；實驗室制取氧氣有以下主要操作步驟：
①加熱  
②把藥品裝入試管后固定在鐵架臺上  
③檢查裝置的氣密性  
④熄滅酒精燈  
⑤用排水集氣法收集氣體  
⑥從水槽中取出導管．
正確的操作順序是（寫序號）③②①⑤⑥④．
（3）實驗室制取CO₂的反應方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，制得的CO₂氣體中常含有HCl和水蒸氣，為了得到純凈、干燥的CO₂氣體，除雜裝置的導管按氣流方向的連接順序是C（填選項）．
A．a→b→c→d         B．b→a→c→d        C．c→d→a→b      D．d→c→b→a
（4）配制30g 10%的Na₂CO₃溶液，步驟為：計算、稱取、量取、溶解、轉移．①量取水時應選用規(guī)格為50mL（從10、50、100中選取）的量筒，最后將碳酸鈉溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用，在標簽上可以不必注明的是A（填序號）．
A.30g        B.10%         C．Na₂CO₃溶液
②如果配制的碳酸鈉溶液溶質的質量分數(shù)偏小，其原因是ABD
A、轉移稱量好的固體時，有固體灑落在桌面上   B、量水時仰視讀數(shù)
C、轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出       D、溶解固體的燒杯用水潤濕．

Answer 1

分析 （1）熟練掌握常見的化學儀器名稱和用途；根據(jù)向下排空氣法收集氣體的適用條件分析氣體的性質；
（2）用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣產生氯化鉀和氧氣，寫出反應的方程式；根據(jù)制取氧氣的實驗步驟及注意事項排序；
（3）實驗室制得的CO₂氣體中常含有HCl和水蒸氣兩種雜質，根據(jù)實驗目的和氣體的性質以及洗氣的方法來選擇順序；
（4）根據(jù)量筒的選用原則解答；根據(jù)標簽上的內容書寫規(guī)范來回答；
造成所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小的原因可從溶質和溶劑兩個角度分析，溶質少或溶劑多都會導致溶質質量分數(shù)偏�。�

解答 解：（1）儀器①的名稱是長頸漏斗；該氣體只能用向下排空氣法收集氣體，說明氣體的密度比空氣小且能溶于水；故填：長頸漏斗；密度比空氣小且能溶于水；
（2）固體加熱制氧氣選擇裝置B，氧氣不易溶于水，且密度比空氣大，所可用排水法或向上排空氣法來收集；用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣產生氯化鉀和氧氣，反應的方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；用該法制取氧氣的步驟是：檢查裝置的氣密性、裝藥品固定試管、加熱，收集氧氣、將導管從水槽中取出、停止加熱、；故正確的操作順序是③②①⑤⑥④；故填：BC或BD；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；③②①⑤⑥④；
（3）實驗室制取二氧化碳使用的是碳酸鈣與稀鹽酸反應，能生成氯化鈣、水和二氧化碳，除去CO₂中HCl和水蒸氣，要先用碳酸氫鈉溶液除氯化氫，后用濃硫酸除水，氣體進入洗氣瓶時要長管進，短管出，故連接順序是：c→d→a→b．故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C；
（4）配制30g10%的Na₂CO₃溶液需水的質量為：30g×（1-10%）=27g，水的體積為27mL，量取水時應選用規(guī)格為50mL的量筒；
標簽上的內容應寫上物質名稱和溶質質量分數(shù)，故選：50；A；
②A．轉移稱量好的固體時，有固體灑落在桌面上導致溶質的質量減少，所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏��；
B．用量筒量取水時，仰視水面刻度線來讀取體積讀數(shù)，會導致所取水變多，使溶液變稀，故會偏��；
C．轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出不影響溶液的濃度；
D．溶解固體的燒杯用水潤濕，燒杯中有少量的水殘留，也會使水的質量增多，質量分數(shù)偏�。�
故選：ABD．

點評 本題考查了氣體制取的原理書寫、發(fā)生裝置、收集裝置的選擇以及根據(jù)收集方法推測氣體的性質，綜合性較強，能很好的考查學生對知識的掌握和應用，同時，考查了除多種氣體雜質的方法，注意洗氣裝置要長進短出．配制溶液時實驗操作對結果的影響，完成此題，要根據(jù)已掌握的知識作出回答，所以要求同學們在平時的學習中要熟悉掌握錯誤操作對實驗結果的影響．