Question

18．我國著名的化學家侯德榜先生發(fā)明的制堿原理為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，用過濾的方法可以把NaHCO₃晶體從混合物中分離出來，在制取NaHCO₃時，先向飽和的NaCl溶液中通入較多的NH₃，再通入足量的CO₂的目的是使CO₂更易被吸收．

Answer 1

分析 我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法，主要原理是：向濃氨水（NH₃•H₂O）中通入足量的CO₂，然后加入食鹽充分攪拌，反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度很小，以晶體形式析出，將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉、二氧化碳和水，寫出反應的化學方程式即可．
二氧化碳與水反應形成不穩(wěn)定的碳酸，使水吸收二氧化碳量較少，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，會使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應，而增大二氧化碳氣體的吸收．

解答 解：我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法，主要原理是：向濃氨水（NH₃•H₂O）中通入足量的CO₂，然后加入食鹽充分攪拌，反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃．由于碳酸氫鈉的溶解度很小，以晶體形式析出，進行過濾，將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
在制取NaHCO₃時，先向飽和的NaCl溶液中通入較多的NH₃，再通入足量的CO₂的目的是先通入氨氣，氨氣與水形成呈堿性的氨水可與二氧化碳與水生成的碳酸發(fā)生反應，更有利于二氧化碳氣體的吸收．
故答案為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；過濾；使CO₂更易被吸收．

點評 本題難度不大，了解侯德榜先生發(fā)明的制堿原理、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．