Question

【題目】金屬M的樣品中含有不跟鹽酸反應的雜質，取樣品20克投入適量的鹽酸恰好完全反應，生成MCl3和2克H2，測知MCl3中含有Cl的質量分數(shù)為79.8％，則樣品中M的質量分數(shù)約為( )

A.90％B.10％C.45％D.54％

Answer 1

【答案】A

【解析】

已知樣品的質量，要計算樣品中金屬M的質量分數(shù)，需要計算出金屬M的質量，根據(jù)金屬與鹽酸反應生成MCl3和2克H2，氫元素與氯元素來自于氯化氫，由氫元素質量計算出氯元素的質量，再利用已知條件MCl3中含有Cl的質量分數(shù)為79.8％，由氯元素的質量計算M的質量即可。

根據(jù)以上分析，在氯化氫中，氫元素與氯元素的質量比為1：35.5，已知反應生成2克H2，則氯元素的質量為，MCl3中含有Cl的質量分數(shù)為79.8％，則MCl3的質量為；則金屬M 的質量為；則樣品中M的質量分數(shù)為；A選項正確，符合題意。故選A。