Question

【題目】3018年5月13日，我國首艘001A型國產航母開始海試，標志著我國在航海及軍事領域取得重大突破。根據所學知識填空。

（1）下圖金屬應用的實例，主要利用金屬的導熱性的是_____（填序號）：

A 電纜 B 電熱壺 C 金屬絲 D 金屬樂器

（2）建造航母用到了鈦合金，構成金屬鈦的粒子是_____（填“原子”“分子”“離子”），工業(yè)制鈦有一種及應為：，X的化學式為_____。

（3）航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與_____接觸而銹蝕。

（4）為了探究航母材料中鋅、鐵、鋼三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗（每步均充分反應），其中能達到目的是_____（填序號）。

A 稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉

B 溶液中加入足量鐵粉后，再加入溶液

C 溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉

（5）冶煉2900t含四氯化三鐵80%的磁鐵礦石.理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是_____t（結果精確到0.l）.

（6）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是_____（寫化學式）。

Answer 1

【答案】B 原子 SO3 氧氣和水 AB 1714.3t ZnCl2、FeCl2

【解析】

（1）A.金屬制成電纜主要利用了金屬的導電性，錯誤；

B.電熱壺主要利用了金屬的導熱性，正確；

C.制成金屬絲主要利用了金屬的延展性，錯誤；

D.金屬樂器主要利用了金屬的耐腐蝕性和特殊光澤，錯誤；故選B。

（2）金屬都是由原子直接構成的，故構成金屬鈦的粒子是原子；根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目都不變，，反應前Ti、F、H、S、O的個數分別是1、4、4、2、8，反應后已知物質中Ti、F、H、S、O分別是1、4、4、0、2，故2X中含2個S原子和6個氧原子，故X的化學式為SO3。

（3）鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹，航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與氧氣和水接觸而銹蝕。

（4）A．稀鹽酸中加入足量鐵粉后，生成了氯化亞鐵和氫氣，再加銅粉，不反應，說明了鐵的金屬活動性大于銅，最后加入鋅粉，能將鐵置換出來，說明了鋅的活動性大于鐵，可以比較金三種屬的活動性強弱；

B．ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，不反應，說明了鋅的活動性大于鐵，再加入CuCl2溶液，能反應，說明了鐵的活動性大于銅，可以比較金三種屬的活動性強弱；

C．ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉，都不反應，說明了鋅的活動性大于銅、鐵，但不能比較銅和鐵的活動性強弱，不可以比較三種金屬的活動性強弱；

故填：AB；

（5）設理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是x，

x=1714.3t

（6）由金屬活動性順序表可知，鋅＞鐵＞氫＞銅。在 ZnCl2、CuCl2和鹽酸混合溶液中加入過量的鐵粉時，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；鐵能將氯化銅全部反應生成氯化亞鐵和銅，不能與氯化鋅反應。充分反應后，過濾，濾液中無氯化銅，有生成氯化亞鐵和原來的氯化鋅，故填：ZnCl2、FeCl2。