5.請結(jié)合如圖實驗常用裝置,回答有關(guān)問題.
(1)寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱:a長頸漏斗.
(2)若用高錳酸鉀制取氧氣,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A(填“A”、“B”或“C”),反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.如果用D裝置來干燥氧氣,則D中盛放的是,氣體從長管(填“長管”或“短管”)進(jìn)入.
(3)若要制取二氧化碳,在B裝置中裝有石灰石,那么a中應(yīng)加入稀鹽酸 (填寫試劑名稱),反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑. 如果用E裝置收集該氣體,則氣體從b端進(jìn)入(填“b”或“c”).
(4)實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取難溶性氣體,可將B裝置改進(jìn)為C裝置(多孔隔板用來放塊狀固體),其優(yōu)點是便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止.
(5)收集二氧化碳驗滿的操作是將燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅,證明集滿.檢驗二氧化碳的操作是將氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁,證明該氣體是二氧化碳.

分析 (1)根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體,反應(yīng)條件是加熱,高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,濃硫酸有吸水性,洗氣時,應(yīng)該長進(jìn)短出進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)實驗室制取二氧化碳時,長頸漏斗中加稀鹽酸,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,二氧化碳的密度比空氣大進(jìn)行分析;
(4)根據(jù)裝置C可以通過裝置內(nèi)壓強的改變實現(xiàn)固體和液體的分離,從而使反應(yīng)停止進(jìn)行分析;
(5)根據(jù)二氧化碳不具有助燃性,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進(jìn)行分析.

解答 解:(1)通過分析題中所指儀器的作用可知,a是長頸漏斗;
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體,反應(yīng)條件是加熱,所以應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A,高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,化學(xué)方程式為:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,濃硫酸有吸水性,洗氣時,應(yīng)該長進(jìn)短出,所以用D裝置來干燥氧氣,則D中盛放的是濃硫酸,氣體從長管進(jìn)入;
(3)實驗室制取二氧化碳時,長頸漏斗中加稀鹽酸,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,二氧化碳的密度比空氣大,所以用E裝置收集該氣體,則氣體從b端進(jìn)入;
(4)裝置C可以通過裝置內(nèi)壓強的改變實現(xiàn)固體和液體的分離,從而使反應(yīng)停止,所以裝置C的優(yōu)點是:便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止;
(5)二氧化碳不具有助燃性,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,所以收集二氧化碳驗滿的操作是:將燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅,證明集滿,檢驗二氧化碳的操作是:將氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁,證明該氣體是二氧化碳.
故答案為:(1)長頸漏斗;
(2)A,2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,濃硫酸,長管;
(3)稀鹽酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,b;
(4)便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止;
(5)將燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅,證明集滿,將氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁,證明該氣體是二氧化碳.

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究,發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇,收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.物質(zhì)的宏觀性質(zhì)與微觀組成(或結(jié)構(gòu))相互聯(lián)系是化學(xué)特有的思維方式,下列對物質(zhì)性質(zhì)的 解釋不正確的是( 。
A.稀有氣體可以用作多種用途的電光源,是因為它們的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定
B.鐵桶不能盛放波爾多液,是因為鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)
C.金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異較大,是因為碳原子的排列方式不同
D.氫氧化鉀溶液、石灰水都能使石蕊試液變藍(lán),是因為它們都含有OH-

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)名稱、化學(xué)式、俗名不相符的一組是( 。
A.氫氧化鈉-NaOH-火堿B.碳酸鈉-Na2CO3-純堿
C.碳酸氫鈉-NaHCO3-小蘇打D.氧化鈣-CaO-熟石灰

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.在實驗事實的基礎(chǔ)上歸納結(jié)論,是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想和方法.下列有關(guān)金屬活動性實驗探究的歸納和總結(jié)中.不科學(xué)的是(  )
A.鋁與氧氣在常溫下不能反應(yīng),而鐵與氧氣在高溫時才能反應(yīng),故鋁比鐵活潑
B.鋅片與鹽酸反應(yīng)比鐵片與稀硫酸反應(yīng)要劇烈,故鋅比鐵活潑
C.鎂能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣,而銅不能與鹽酸反應(yīng),故鎂比銅活潑
D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀,故銅比銀活潑

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列哪組氣體都屬于空氣污染物( 。
A.CH4、CO2、H2B.CO2、CO、N2C.SO2、CO、NO2D.NO、N2、O2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑和方法均正確的是( 。
物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所用試劑及方法
AH2O(H2O2MnO2過濾
B除去CO中的少量H2O和CO2先通過濃H2SO4,再通過NaOH溶液
CCO2(CO)過量O2點燃
DAl(Al2O3足量稀H2SO4
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

17.今有A、B、C、D、E五種裝置如圖所示.按下列要求回答問題(所選裝置用其代號字母表示)

(1)實驗室用大理石和稀鹽酸來制取二氧化碳時,發(fā)生裝置選用,收集裝置選用E  反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
(2)硫化氫是一種無色且有臭雞蛋氣味的氣體,能溶于水,可形成一種酸溶液-氫硫酸.實驗室用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體.試回答:
①硫化氫氣體具有臭雞蛋氣味,這是硫化氫的物理(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)
②實驗室制取H2S氣體時,發(fā)生裝置選用B收集裝置選用
某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進(jìn)行探究.
提供的藥品:鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液.
做出猜想他們考慮到鐵的活動性比銅強,對3種金屬的活動性順序作出如下猜想.
猜想一:錳>鐵>銅;
猜想二:鐵>銅>錳;
猜想三:鐵>錳>銅
【設(shè)計實驗】為了驗證猜想成立,同學(xué)們分成三組,分別針對一種猜想設(shè)計實驗方案.
(1)第一組驗證猜想一.實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象.
(2)第二組驗證猜想二.實驗方案是將錳片放入硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象.
(3)第三組驗證猜想三.實驗方案是將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象(只用兩個實驗):
【實驗及結(jié)論】各組通過實驗和交流,確認(rèn)猜想一是正確的.第一組同學(xué)的實驗現(xiàn)象是:都有氣泡產(chǎn)生,錳片的反應(yīng)比鐵片的反應(yīng)劇烈
【拓展研究】隨后同學(xué)們對探究金屬活動性的方案涉及作了進(jìn)一步研究.
為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱,某同學(xué)設(shè)計了如下方案:
(1)把甲放入乙的鹽溶液中;
(2)把乙放入丙的鹽溶液中;
(3)把乙放入丁的鹽溶液中;
(4)把丁放入丙的鹽溶液中.你認(rèn)為哪個實驗沒有必要做?請說明理由.實驗3;因?qū)嶒?、2、4已可驗證4種金屬的活動性順序,沒必要進(jìn)行實驗3.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

14.化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行了探究.
【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響?
【作出猜想】a.可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)
b.可能與鹽酸的濃度有關(guān)
【設(shè)計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨.
實驗(1)為探究猜想a,小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片,然后分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸,觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡,放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡.寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.
從實驗現(xiàn)象可判斷:金屬活動性Zn>Fe(填“<”、’“=”或“>”).
【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān),金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是金屬活動性越強,反應(yīng)越劇烈.
實驗(2)為探究猜想b,小組同學(xué)設(shè)計如上圖的裝置進(jìn)行實驗,其中注射器的作用是通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積.
所用藥品、實驗數(shù)據(jù)如表:
實驗編號選用金屬(均取2g)鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)(均取50mL)每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL
1分鐘1-2分鐘2-3分鐘3-4分鐘4-5分鐘前5分鐘共收集氣體
鋅片15%2.916.911.99.27.648.5
鋅片5%1.68.45.94.83.724.4
【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān),其關(guān)系是其他條件相同時,鹽酸濃度越大,反應(yīng)越劇烈.
【反思評價】根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析,請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)由慢到快、再由快到慢的原因是鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溫度升高,所以速度越來越快,一段時間后,鹽酸被消耗,鹽酸濃度變小,反應(yīng)速率減慢.
【拓展延伸】通過以上探究,你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度還可能與哪些因素有關(guān)?請你幫助他們繼續(xù)探究.(只要求提出一種影響快慢的相關(guān)假設(shè)因素及實驗方案)
【假設(shè)】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬表面積大小有關(guān).
【實驗方案】分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中,分別加入等體積等濃度的稀鹽酸,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢.(假設(shè)與方案要對應(yīng)合理即可).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.NaCl、KNO3兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.20℃時,NaCl的溶解度為31.6g
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.使NaCl從其飽和溶液中結(jié)晶析出,可采用蒸發(fā)溶劑的方法
D.50℃時,在100g水中加入100gKNO3,所得溶液質(zhì)量為200g

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同步練習(xí)冊答案