Question

【題目】化學興趣小組的同學用一瓶含有少量氯化鈉和氯化鈣的固體混合物進行下列實驗：取樣品14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應后過濾，稱得濾液的總質量為100 g。

(1)根據(jù)質量守恒定律，可知生成沉淀的質量為___________________________。

(2)固體混合物中氯化鈣的質量是___________？

(3)所得濾液中溶質的質量分數(shù)是__________？

Answer 1

【答案】 10 g 2.9 g 14.6%

【解析】(1) 、根據(jù)質量守恒定律可知，反應前物質質量總和=反應后物質質量總和，即反應前所有混合物的總質量=濾液的總質量+生成沉淀的質量；(2)、根據(jù)化學方程式中各物質之間的質量比，利用碳酸鈣沉淀的質量，列出比例式，即可計算出固體混合物中氯化鈣的質量。(3) 、根據(jù)題意，反應完全后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，濾液中的溶質NaCl包括混合物中原有的NaCl和反應生成的NaCl；根據(jù)上述方程式可以求出生成NaCl的質量，而混合物中原有的NaCl的質量=混合物總質量-氯化鈣的質量，據(jù)此可以計算出濾液中溶質的質量，然后根據(jù)溶質質量分數(shù)=×100%計算即可。

解：(1) 、根據(jù)質量守恒定律，生成沉淀的質量=14g+96g-100g=10g；

(2)、設固體混合物中含氯化鈣的質量為x，反應后生成氯化鈉的質量為y。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111 100 117

x 10g y

解得，x=11.1g y=11.7g

(3) 、原混合物中含氯化鈉的質量=14g－11.1g=2.9g

則所得濾液中溶質的質量分數(shù)=×100%=14.6%

答：(2)、原固體混合物中氯化鈣的質量為11.1g；(3) 、所得濾液中溶質的質量分數(shù)為14.6%。