Question

14．將15克石灰石放入燒杯中，加入50克的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為60.6克（雜質(zhì)不溶與水，也不參與反應(yīng)）．計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量？
（2）反應(yīng)前稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)只放出一種氣體二氧化碳使反應(yīng)前后質(zhì)量出現(xiàn)差異，所以使用質(zhì)量守恒定律，可由反應(yīng)前后質(zhì)量差計算出生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，根結(jié)合化學方程式計算參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，鹽酸質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計算稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：50g+15g-60.6g=4.4g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
               73                    44
                 x                   4.4g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=7.3g
稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
故答案為：（1）4.4g；
（2）14.6%．

點評 根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任一物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．