Question

19．A、B、C、D為金屬活動(dòng)順序表中常見的四種金屬．已知：
①A+BSO₄=ASO₄+B  ②C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑  ③B+2DNO₃=B（NO₃）₂+2D  請(qǐng)完成以下填空：
（1）若A、B分別為鋅、銅中的一種，則B為銅．
（2）金屬C在金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面（填“前面”或“后面”）．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出A、B和D的活動(dòng)性強(qiáng)弱為A＞B＞D（用字母填寫）．
（4）若金屬C與H₂SO₄反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則C為鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用解答，①排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng)生成氫氣，②排在前面的金屬能把它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來；金屬C與H₂SO₄反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，說明C是鐵，根據(jù)反應(yīng)書寫相關(guān)的方程式．

解答 解：（1）由A+BSO₄=ASO₄+B可知，A的活動(dòng)性大于B，若A、B分別為鋅、銅中的一種，則B為銅；（2）由于C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑，說明金屬C在金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面；
（3）由A+BSO₄=ASO₄+B可知，A的活動(dòng)性大于B；由B+2DNO₃=B（NO₃）₂+2D 可知，B的活動(dòng)性大于D；由此可知，A、B和D的活動(dòng)性強(qiáng)弱為A＞B＞D；
（4）若金屬C與H₂SO₄反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則C為鐵，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）銅；  （2）前面； （2）A＞B＞D；（3）鐵，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 明確金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，并能結(jié)合題意分析解答，考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用能力．